ИЗ ПРИВЕДЁННЫХ НИЖЕ ФОРМУЛ ВЫПИШИТЕ ОТДЕЛЬНО ФОРМУЛЫ КИСЛОТ РАЗНОЙ ОСНОВНОСТИ:H3PO4,H2SO4,HI,H4SIO4,HNO2,H4P2O7,HMNO4,H2CO3

H3PO4 - фосфорная кислота H2SO4 - серная кислота HI - йодистоводородная кислота H4SIO4 - кремневая кислота HNO2 - азотистая кислота H4P2O7 - пирофосфорная кислота HMNO4 - пермангановая кислота H2CO3 - угольная кислота

1. Сильная кислота: H2SO4 (серная кислота)
2. Средняя кислота: H3PO4 (фосфорная кислота)
3. Слабая кислота: H4P2O7 (пирофосфорная кислота)
4. Сильная кислота: HI (йодистоводородная кислота)
5. Средняя кислота: HNO2 (нитритная кислота)
6. Сильная кислота: HMNO4 (пермангановая кислота)
7. Средняя кислота: H4SIO4 (кремниевая кислота)
8. Средняя кислота: H2CO3 (угольная кислота)

Конечно! Давайте разберем каждую из приведенных формул и определим основность кислот, которые они представляют.

1. H3PO4 (ортофосфорная кислота) - это трехосновная кислота. Она может отдавать три протона (H⁺).

2. H2SO4 (серная кислота) - это двухосновная кислота, способная отдавать два протона.

3. HI (йодоводородная кислота) - это одноосновная кислота. Она может отдавать один протон.

4. H4SiO4 (кремниевая кислота) - это четырехосновная кислота, хотя практически в растворе она ведет себя как слабая кислота и редко теряет более одного протона.

5. HNO2 (азотистая кислота) - это одноосновная кислота. Она может отдавать один протон.

6. H4P2O7 (дифосфорная кислота, или пирофосфорная кислота) - это четырехосновная кислота. Она может отдавать четыре протона.

7. HMnO4 (марганцовая кислота) - это одноосновная кислота. Она может отдавать один протон.

8. H2CO3 (угольная кислота) - это двухосновная кислота. Она может отдавать два протона.

Теперь выпишем формулы кислот разной основности:

• Одноосновные кислоты: HI, HNO2, HMnO4
• Двухосновные кислоты: H2SO4, H2CO3
• Трехосновные кислоты: H3PO4
• Четырехосновные кислоты: H4SiO4, H4P2O7

Таким образом, вы можете видеть, как различные кислоты классифицируются по числу протонов, которые они способны отдавать в реакциях.