К 136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор хлорида меди .Определите массу...

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться методом химических расчетов.

1. Сначала определим количество вещества нитрата серебра в данном растворе: Массовая доля нитрата серебра составляет 2%, следовательно, масса нитрата серебра в 136г раствора равна 0.02*136 = 2.72г. Так как молярная масса AgNO3 равна 169.87 г/моль, то количество вещества AgNO3 можно определить как 2.72/169.87 = 0.016 моль.

2. Поскольку хлорид меди и нитрат серебра реагируют в соотношении 2:1, то для полного осаждения AgCl необходимо количество вещества CuCl2 равное половине количества вещества AgNO3: 0.016 моль AgNO3 * 1/2 = 0.008 моль CuCl2.

3. Масса медного хлорида (CuCl2) будет равна: Молярная масса CuCl2 составляет 134.45 г/моль, следовательно, масса CuCl2 равна 0.008 * 134.45 = 1.08г.

Таким образом, масса выпавшего осадка (медного хлорида) составит 1.08 г.

Для решения задачи сначала определим количество нитрата серебра ( \text{AgNO}_3 ) в растворе, затем рассмотрим реакцию с хлоридом меди ( \text{CuCl}_2 ), и наконец, определим массу осадка, который выпадает в виде хлорида серебра ( \text{AgCl} ).

1. Масса нитрата серебра в растворе: Массовая доля нитрата серебра составляет 2%, это означает, что в 100 г раствора содержится 2 г нитрата серебра. Поэтому в 136 г раствора содержится: [ \text{Масса} \, \text{AgNO}_3 = \frac{2}{100} \times 136 = 2.72 \, \text{г} ]

2. Молярная масса нитрата серебра ( \text{AgNO}_3 ): [ \text{Ag} = 107.87 \, \text{г/моль} \ \text{N} = 14.01 \, \text{г/моль} \ \text{O} = 16.00 \, \text{г/моль} \, \text{(3 атома)} ] [ \text{Молярная масса} \, \text{AgNO}_3 = 107.87 + 14.01 + (16.00 \times 3) = 169.88 \, \text{г/моль} ]

3. Количество молей нитрата серебра: [ n(\text{AgNO}_3) = \frac{2.72 \, \text{г}}{169.88 \, \text{г/моль}} \approx 0.016 \, \text{моль} ]

4. Реакция между нитратом серебра и хлоридом меди: [ 2 \text{AgNO}_3 + \text{CuCl}_2 \rightarrow 2 \text{AgCl} + \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 ] Из уравнения видно, что 2 моля нитрата серебра реагируют с 1 молем хлорида меди, образуя 2 моля хлорида серебра ( \text{AgCl} ).

5. Количество хлорида серебра: Так как количество нитрата серебра составляет 0.016 моль, количество хлорида серебра будет: [ n(\text{AgCl}) = 0.016 \, \text{моль} \times \frac{2 \text{AgCl}}{2 \text{AgNO}_3} = 0.016 \, \text{моль} ]

6. Молярная масса хлорида серебра ( \text{AgCl} ): [ \text{Ag} = 107.87 \, \text{г/моль} \ \text{Cl} = 35.45 \, \text{г/моль} ] [ \text{Молярная масса} \, \text{AgCl} = 107.87 + 35.45 = 143.32 \, \text{г/моль} ]

7. Масса хлорида серебра: [ \text{Масса} \, \text{AgCl} = 0.016 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} \approx 2.29 \, \text{г} ]

Таким образом, масса выпавшего осадка хлорида серебра составляет примерно 2.29 г.