К 200 г 2 %-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося...

Дано: масса раствора серной кислоты = 200 г, концентрация серной кислоты = 2%, молярная масса BaCl2 = 208.23 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль.

1. Найдем количество вещества в растворе серной кислоты: n(H2SO4) = масса / молярная масса = 200 г / 98.08 г/моль = 2.04 моль

2. Найдем количество вещества в растворе хлорида бария (BaCl2): n(BaCl2) = 2 n(H2SO4) = 2 2.04 моль = 4.08 моль

3. Определим массу осадка, который образуется при реакции хлорида бария с серной кислотой: m(BaSO4) = n(BaCl2) молярная масса BaSO4 = 4.08 моль (137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 416.00 г/моль) = 4.08 моль 233.39 г/моль = 946.83 г

Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 946.83 г.

Давайте разберём задачу поэтапно.

Дано:

1. Масса раствора серной кислоты ((H_2SO_4)) = 200 г.
2. Концентрация раствора серной кислоты = 2 %.

Ищем: Массу образовавшегося осадка сульфата бария ((BaSO_4)).

Решение:

1. Определяем массу чистой серной кислоты в растворе:

   Концентрация раствора 2 % означает, что в 100 г раствора содержится 2 г (H_2SO_4). Следовательно, в 200 г раствора будет:

   [ \frac{2 \text{ г }}{100 \text{ г }} \times 200 \text{ г } = 4 \text{ г } \text{ серной кислоты} ]

2. Записываем уравнение реакции:

   [ H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl ]

   Из уравнения видно, что 1 моль (H_2SO_4) реагирует с 1 моль (BaCl_2) и образует 1 моль (BaSO_4).

3. Рассчитываем количество вещества серной кислоты:

   Молярная масса (H_2SO_4) ≈ 98 г/моль.

   [ n(H_2SO_4) = \frac{4 \text{ г }}{98 \text{ г/моль }} \approx 0.0408 \text{ моль} ]

4. Определяем количество вещества и массу сульфата бария:

   Из уравнения реакции видно, что количество вещества (H_2SO_4) равно количеству вещества (BaSO_4), так как их соотношение 1:1.

   [ n(BaSO_4) = 0.0408 \text{ моль} ]

   Молярная масса (BaSO_4) ≈ 233 г/моль.

   [ m(BaSO_4) = n(BaSO4) \times \text{М}\text{р}(BaSO_4) = 0.0408 \text{ моль} \times 233 \text{ г/моль} \approx 9.5 \text{ г} ]

Ответ: Масса образовавшегося осадка сульфата бария составляет примерно 9.5 г.

Дано: Масса раствора серной кислоты = 200 г Концентрация раствора серной кислоты = 2% Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 g/mol Молярная масса хлорида бария (BaCl₂) = 208,23 g/mol Мольное соотношение между серной кислотой и хлоридом бария: 1:1

Решение:

1. Найдем количество вещества серной кислоты в растворе: Масса серной кислоты = (200 г * 2%) / 100% = 4 г Моль серной кислоты = масса / молярная масса = 4 g / 98 g/mol ≈ 0,041 mol

2. Найдем количество вещества хлорида бария, необходимое для реакции с серной кислотой: Согласно мольному соотношению 1:1, количество молей хлорида бария равно количеству молей серной кислоты, то есть 0,041 mol.

3. Найдем массу хлорида бария, необходимую для реакции: Масса хлорида бария = количество молей молярная масса = 0,041 mol 208,23 g/mol ≈ 8,55 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида бария составит примерно 8,55 г.