К 300 г раствора нитрата бария прибавили избыток раствора сульфата натрия. Масса выпавшего осадка составила...

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакций и законы сохранения массы.

1. Сначала запишем уравнение реакции, происходящей между нитратом бария и сульфатом натрия: Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaNO3

2. Зная массу выпавшего осадка (23,3 г), можно определить количество моль сульфата бария: m(BaSO4) = 23,3 г n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 23,3 г / 233,4 г/моль = 0,1 моль

3. Так как сульфат натрия является избыточным реагентом, осадок полностью образуется из нитрата бария. Следовательно, количество моль нитрата бария равно количеству моль осадка: n(Ba(NO3)2) = n(BaSO4) = 0,1 моль

4. Теперь определим массу нитрата бария в исходном растворе: m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) M(Ba(NO3)2) = 0,1 моль 261,3 г/моль = 26,13 г

5. Наконец, определим концентрацию нитрата бария в исходном растворе: C(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / V = 26,13 г / 300 г = 0,0871 г/мл

Таким образом, концентрация нитрата бария в исходном растворе составляет 0,0871 г/мл.

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы и стехиометрией химической реакции.

1. Запишем химическое уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO₃)₂) и сульфатом натрия (Na₂SO₄):

[ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NaNO}_3 ]

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO₄).

1. Рассчитаем молярную массу BaSO₄:

[ M_{\text{BaSO}4} = M{\text{Ba}} + M{\text{S}} + 4 \cdot M{\text{O}} = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 \, \text{г/моль} ]

1. Найдем количество молей образовавшегося осадка BaSO₄:

[ n_{\text{BaSO}4} = \frac{m{\text{BaSO}4}}{M{\text{BaSO}_4}} = \frac{23{,}3 \, \text{г}}{233 \, \text{г/моль}} = 0{,}1 \, \text{моль} ]

1. По уравнению реакции видно, что количество молей Ba(NO₃)₂, вступившего в реакцию, равно количеству молей BaSO₄, так как коэффициенты перед ними в уравнении равны. Следовательно, количество молей Ba(NO₃)₂ также равно 0,1 моль.

2. Рассчитаем массу Ba(NO₃)₂, которая была в исходном растворе:

Молярная масса Ba(NO₃)₂:

[ M_{\text{Ba(NO}_3\text{)}2} = M{\text{Ba}} + 2 \cdot (M{\text{N}} + 3 \cdot M{\text{O}}) = 137 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 261 \, \text{г/моль} ]

Масса Ba(NO₃)₂:

[ m_{\text{Ba(NO}_3\text{)}2} = n{\text{Ba(NO}_3\text{)}2} \cdot M{\text{Ba(NO}_3\text{)}_2} = 0{,}1 \, \text{моль} \cdot 261 \, \text{г/моль} = 26{,}1 \, \text{г} ]

1. Теперь вычислим концентрацию нитрата бария в исходном растворе. Концентрация (массовая доля) соли в растворе определяется как отношение массы растворённого вещества к массе всего раствора:

[ w_{\text{Ba(NO}_3\text{)}2} = \frac{m{\text{Ba(NO}_3\text{)}2}}{m{\text{раствора}}} \cdot 100\% = \frac{26{,}1 \, \text{г}}{300 \, \text{г}} \cdot 100\% \approx 8{,}7\% ]

Итак, концентрация соли в исходном растворе нитрата бария составляет приблизительно 8,7%.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaNO3

Согласно уравнению реакции, на каждый моль Ba(NO3)2 выпадает один моль BaSO4. Из массы выпавшего осадка можно определить количество молей BaSO4:

m(BaSO4) = 23,3 г M(BaSO4) = 233,4 г/моль n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 23,3 г / 233,4 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как Na2SO4 был в избытке, то количество молей Ba(NO3)2 равно количеству молей BaSO4:

n(Ba(NO3)2) = 0,1 моль

Масса раствора нитрата бария составляет 300 г, следовательно, концентрация соли в исходном растворе:

c = n(Ba(NO3)2) / V = 0,1 моль / (300 г / 233,4 г/моль) ≈ 0,077 моль/л

Концентрация соли в исходном растворе составляет примерно 0,077 моль/л.