К 50 г 8%-ного раствора азотной кислоты прилили из­быток раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу...

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество азотной кислоты в исходном растворе, затем определить количество образовавшейся соли при реакции с гидроксидом натрия.

1. Определение массы азотной кислоты в растворе:

   У нас есть 50 г 8%-ного раствора азотной кислоты (HNO₃). Это означает, что 8% массы этого раствора приходится на чистую азотную кислоту. Чтобы найти массу азотной кислоты, используем формулу:

   [ \text{Масса HNO}_3 = \frac{8}{100} \times 50 \, \text{г} = 4 \, \text{г} ]

   Таким образом, в растворе содержится 4 г HNO₃.

2. Химическая реакция:

   Азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя нитрат натрия (NaNO₃) и воду:

   [ \text{HNO}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

   Согласно уравнению реакции, 1 моль HNO₃ реагирует с 1 моль NaOH, образуя 1 моль NaNO₃.

3. Расчет количества молей азотной кислоты:

   Найдем количество молей азотной кислоты, используя её молярную массу. Молярная масса HNO₃ ≈ 63 г/моль.

   [ n(\text{HNO}_3) = \frac{4 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0.0635 \, \text{моль} ]

4. Количество молей и масса нитрата натрия:

   Согласно стехиометрии реакции, количество молей NaNO₃ будет таким же, как и количество молей HNO₃, то есть 0.0635 моль.

   Теперь найдем массу нитрата натрия. Молярная масса NaNO₃ ≈ 85 г/моль.

   [ \text{Масса NaNO}_3 = 0.0635 \, \text{моль} \times 85 \, \text{г/моль} \approx 5.4 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образовавшейся соли, нитрата натрия, составляет приблизительно 5.4 г.

Для решения данной задачи нам необходимо применить метод реакции осаждения.

Сначала найдем количество вещества азотной кислоты в 50 г 8%-ного раствора. Массовая доля азотной кислоты в растворе равна 8%, что означает, что в 100 г раствора содержится 8 г азотной кислоты. Таким образом, в 50 г раствора содержится 4 г азотной кислоты.

Далее определим количество вещества гидроксида натрия, которое необходимо для реакции с азотной кислотой. Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом: HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль, а молярная масса HNO3 = 63 г/моль. Таким образом, для реакции с 4 г азотной кислоты потребуется 4 г / 63 г/моль = 0,0635 моль NaOH.

Теперь определим количество образовавшейся соли - нитрата натрия (NaNO3). Так как соединение образуется в стехиометрических количествах, количество моль NaNO3 будет равно количеству моль NaOH, которое мы нашли ранее - 0,0635 моль.

Наконец, найдем массу образовавшейся соли: Масса = количество моль молярная масса = 0,0635 моль (23 + 14 + 163) = 0,0635 моль 85 г/моль = 5,3975 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли нитрата натрия составит 5,3975 г.