К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%....

Для решения задачи нужно учитывать, что образуется осадок гидроксида меди(II). Сначала найдем количество молей сульфата меди(II) и гидроксида натрия, затем определим, какая часть меди окажется в осадке, и, следовательно, какая масса осадка образуется.

Масса сульфата меди(II) = 10 г, молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + (4 * 16) = 159.5 г/моль Масса гидроксида натрия = 10 г, массовая доля NaOH = 20% Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество молей CuSO4 = масса / молярная масса = 10 / 159.5 = 0.0627 моль Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 10 * 0.2 / 40 = 0.05 моль

Согласно уравнению реакции: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2 0.0627 моль CuSO4 превратится в 0.0627 моль Cu(OH)2

Масса Cu(OH)2 = масса / молярная масса = 0.0627 (63.5 + 2 1 + 16) = 6.69 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (Cu(OH)2) составляет 6.69 г.

Для решения данной задачи необходимо определить, сколько гидроксида натрия необходимо для полного осаждения медного сульфата, затем вычислить массу образовавшегося осадка.

1. Найдем количество гидроксида натрия, необходимое для полного осаждения медного сульфата:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

1 моль CuSO4 соответствует 2 моля NaOH 159.6 г CuSO4 соответствует x г NaOH

x = (159.6 г * 2 моль NaOH) / (1 моль CuSO4) = 319.2 г NaOH

1. Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

Масса осадка Cu(OH)2 равна массе CuSO4, так как оба вещества взаимодействуют в соотношении 1:1.

Масса CuSO4 = 10 г Масса Cu(OH)2 = 10 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 равна 10 г.

Для решения задачи сначала определим количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в растворе. Массовая доля NaOH составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH. Таким образом, в 10 г раствора содержится:

[ \text{масса NaOH} = 10 \, \text{г} \times 0{,}20 = 2 \, \text{г} ]

Теперь найдем количество вещества ( \text{NaOH} ) в молях. Молярная масса NaOH составляет:

[ \text{М(NaOH)} = 23 \, \text{г/моль} (Na) + 16 \, \text{г/моль} (O) + 1 \, \text{г/моль} (H) = 40 \, \text{г/моль} ]

Количество вещества NaOH:

[ n(\text{NaOH}) = \frac{2 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0{,}05 \, \text{моль} ]

Теперь рассмотрим реакцию между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия:

[ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 ]

По уравнению реакции видно, что 1 моль CuSO₄ реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Cu(OH)₂.

Рассчитаем количество вещества Cu(OH)₂, которое образуется из 0,05 моль NaOH:

[ n(\text{Cu(OH)}_2) = \frac{0{,}05 \, \text{моль}}{2} = 0{,}025 \, \text{моль} ]

Теперь найдем массу образовавшегося осадка Cu(OH)₂. Молярная масса Cu(OH)₂ составляет:

[ \text{М(Cu(OH)}_2) = 63{,}5 \, \text{г/моль} (Cu) + 2 \times 16 \, \text{г/моль} (O) + 2 \times 1 \, \text{г/моль} (H) = 97{,}5 \, \text{г/моль} ]

Масса Cu(OH)₂:

[ \text{масса Cu(OH)}_2 = n(\text{Cu(OH)}_2) \times \text{М(Cu(OH)}_2) = 0{,}025 \, \text{моль} \times 97{,}5 \, \text{г/моль} = 2{,}4375 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)₂ составляет 2,4375 г.