К хорошо растворимым в воде электролитам относится 1 ) карбонат кальция 2 ) нитрат цинка 3 ) сульфид меди ( 2 ) 4 ) оксид железа ( 3 ) и почему
К хорошо растворимым в воде электролитам относится 1 ) карбонат кальция 2 ) нитрат цинка 3 ) сульфид меди ( 2 ) 4 ) оксид железа ( 3 ) и почему
Хорошо растворимые в воде электролиты — это вещества, которые при растворении в воде диссоциируют практически полностью, образуя ионы. Растворимость вещества можно предсказать на основе правил растворимости, которые являются эмпирическими законами для оценки поведения различных веществ в воде. Рассмотрим каждое из предложенных соединений:
Карбонат кальция является плохо растворимым в воде соединением. Это связано с тем, что его кристаллическая решетка имеет очень прочные ионные связи между Ca²⁺ и CO₃²⁻, которые воде сложно разрушить. По правилам растворимости, карбонаты большинства металлов (за исключением щелочных металлов, таких как натрий и калий) плохо растворимы в воде.
Нитраты являются одними из самых хорошо растворимых соединений, независимо от металла, с которым они связаны. Это объясняется высокой полярностью нитрат-аниона (NO₃⁻), который легко взаимодействует с молекулами воды, разрушая кристаллическую решетку вещества.
Сульфид меди(II) является практически нерастворимым в воде. Это связано с тем, что связь между ионами Cu²⁺ и S²⁻ в кристаллической решетке очень прочная, а взаимодействие между этими ионами и молекулами воды недостаточно сильное, чтобы разрушить решетку.
Оксид железа(III) тоже не растворим в воде. Это связано с его высокой кристаллической устойчивостью и слабым взаимодействием с молекулами воды. Оксиды металлов в целом плохо растворимы в воде, за исключением оксидов щелочных металлов и некоторых оксидов щелочноземельных металлов, которые могут реагировать с водой с образованием щелочей.
К хорошо растворимым в воде электролитам из предложенных соединений относится только нитрат цинка (Zn(NO₃)₂). Это объясняется правилами растворимости и способностью нитратов полностью диссоциировать в воде. Остальные соединения (карбонат кальция, сульфид меди(II) и оксид железа(III)) плохо или вовсе не растворимы в воде, а значит, не являются хорошо растворимыми электролитами.
К хорошо растворимым в воде электролитам относится 2) нитрат цинка.
Это связано с тем, что нитраты большинства металлов, включая цинк, хорошо растворимы в воде, тогда как карбонаты, сульфиды и оксиды большинства металлов, особенно переходных, имеют низкую растворимость.
Вопрос о растворимости солей и других веществ в воде является важной частью химии, особенно в контексте электролитов, которые диссоциируют на ионы в водном растворе и проводят электрический ток. Давайте рассмотрим предложенные вещества и определим, какие из них относятся к хорошо растворимым в воде электролитам.
Карбонат кальция (CaCO₃): Этот солевой соединение плохо растворимо в воде. Его растворимость в воде составляет всего около 0,0013 г/100 мл при 25 °C. Это связано с тем, что карбонат кальция образует устойчивую кристаллическую решетку, которая требует значительного количества энергии для разрушения.
Нитрат цинка (Zn(NO₃)₂): Нитраты, как правило, хорошо растворимы в воде, и нитрат цинка не является исключением. Он полностью диссоциирует на ионы Zn²⁺ и 2NO₃⁻ в водном растворе, что делает его хорошим электролитом.
Сульфид меди (CuS): Это соединение плохо растворимо в воде. Сульфиды большинства тяжелых металлов, включая сульфид меди, имеют низкую растворимость из-за низкой энергии гидратации и сильных ионных связей в кристаллической решетке.
Оксид железа (III) (Fe₂O₃): Этот оксид также плохо растворим в воде. Он образует устойчивые кристаллические структуры и не диссоциирует в воде, что делает его неподходящим для роли электролита.
Таким образом, из перечисленных веществ только нитрат цинка (Zn(NO₃)₂) относится к хорошо растворимым в воде электролитам. Остальные соединения (карбонат кальция, сульфид меди и оксид железа (III)) имеют низкую растворимость и не могут эффективно проводить электрический ток в водном растворе.
