К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция.Вычислите...

Чтобы решить эту задачу, нужно определить, сколько карбоната кальция (\text{CaCO}_3) образуется в результате реакции между карбонатом калия (\text{K}_2\text{CO}_3) и нитратом кальция (\text{Ca(NO}_3)_2).

1. Определение массы карбоната калия: Массовая доля карбоната калия в растворе составляет 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г (\text{K}_2\text{CO}_3). Масса раствора: 27,6 г. Масса (\text{K}_2\text{CO}_3) в растворе: [ m(\text{K}_2\text{CO}_3) = \frac{20\%}{100\%} \times 27,6 \, \text{г} = 5,52 \, \text{г} ]

2. Определение количества вещества карбоната калия: Молярная масса (\text{K}_2\text{CO}_3) составляет: [ M(\text{K}_2\text{CO}_3) = 39 \times 2 + 12 + 16 \times 3 = 138 \, \text{г/моль} ] Количество вещества (\text{K}_2\text{CO}_3): [ n(\text{K}_2\text{CO}_3) = \frac{5,52 \, \text{г}}{138 \, \text{г/моль}} \approx 0,04 \, \text{моль} ]

3. Уравнение реакции: [ \text{K}_2\text{CO}_3 + \text{Ca(NO}_3)_2 \rightarrow 2\text{KNO}_3 + \text{CaCO}_3 ] Из уравнения видно, что 1 моль (\text{K}_2\text{CO}_3) реагирует с 1 моль (\text{Ca(NO}_3)_2) для образования 1 моль (\text{CaCO}_3).

4. Количество вещества карбоната кальция: Поскольку (\text{Ca(NO}_3)_2) в избытке, количество вещества (\text{CaCO}_3) равно количеству вещества (\text{K}_2\text{CO}_3): [ n(\text{CaCO}_3) = 0,04 \, \text{моль} ]

5. Определение массы карбоната кальция: Молярная масса (\text{CaCO}_3) составляет: [ M(\text{CaCO}_3) = 40 + 12 + 16 \times 3 = 100 \, \text{г/моль} ] Масса (\text{CaCO}_3): [ m(\text{CaCO}_3) = 0,04 \, \text{моль} \times 100 \, \text{г/моль} = 4 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка карбоната кальция составляет 4 г.

Масса образовавшегося осадка составит 27,6 г.

Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество вещества карбоната калия и нитрата кальция в исходной смеси, а затем рассчитать массу образовавшегося осадка.

1. Рассчитаем количество вещества карбоната калия: Молярная масса К2CO3 = 239,1 (K) + 12,0 (C) + 316,0 (O) = 138,2 г/моль n(K2CO3) = m/M = 27,6/138,2 = 0,2 моль

2. Рассчитаем количество вещества нитрата кальция: Молярная масса Ca(NO3)2 = 40,1 (Ca) + 214,0 (N) + 616,0 (O) = 164,1 г/моль n(Ca(NO3)2) = 0,2 моль (так как нитрат кальция прилили избытком)

3. Рассчитаем массу образовавшегося осадка: В ходе реакции карбонат калия и нитрат кальция образуется осадок карбоната кальция (CaCO3) и раствор карбоната калия. Находим количество вещества CaCO3, которое образовалось в результате реакции: n(CaCO3) = 0,2 моль (так как CaCO3 образуется в стехиометрическом соотношении)

Молярная масса CaCO3 = 40,1 (Ca) + 12,0 (C) + 316,0 (O) = 100,1 г/моль m(CaCO3) = n(CaCO3) M = 0,2 * 100,1 = 20,02 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка карбоната кальция составляет 20,02 г.