К раствору массой 100г с массовой долей гидроксида натрия 10% прилили 100г раствора с массовой долей...

Для определения среды полученного раствора необходимо рассчитать эквивалентную концентрацию кислоты и щелочи.

Масса гидроксида натрия в первом растворе: 100г 0.1 = 10г Масса азотной кислоты во втором растворе: 100г 0.1 = 10г

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40г/моль Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63г/моль

Эквивалентная концентрация гидроксида натрия: 10г / 40г/моль = 0.25 моль Эквивалентная концентрация азотной кислоты: 10г / 63г/моль = 0.1587 моль

Так как эквивалентная концентрация гидроксида натрия больше, чем эквивалентная концентрация азотной кислоты, то полученный раствор будет щелочным.

Для определения среды полученного раствора нужно определить эквивалентную концентрацию кислоты и щелочи.

Масса гидроксида натрия в первом растворе: 100г 0.10 = 10г Масса азотной кислоты во втором растворе: 100г 0.10 = 10г

Для NaOH молярная масса равна 40 г/моль, для HNO3 - 63 г/моль. Тогда количество вещества в растворах: n(NaOH) = 10г / 40г/моль = 0.25 моль n(HNO3) = 10г / 63г/моль = 0.1587 моль

Теперь определим, какое количество вещества осталось после реакции: Если NaOH и HNO3 реагировали в равных количествах, то в конечном растворе не останется ни щелочи, ни кислоты, следовательно, полученный раствор будет нейтральным. Если в конце в конце окажется избыток NaOH или HNO3, то полученный раствор будет соответственно щелочным или кислотным.

Сравним количество вещества NaOH и HNO3: n(NaOH) - n(HNO3) = 0.25 - 0.1587 = 0.0913 моль

Так как полученное количество вещества после реакции больше для NaOH, то в итоговом растворе будет избыток гидроксида натрия, и он будет щелочным.

Чтобы определить среду полученного раствора, необходимо рассчитать количество вещества гидроксида натрия (NaOH) и азотной кислоты (HNO₃), а затем сравнить их.

1. Рассчитаем количество NaOH в первом растворе:

   • Масса раствора = 100 г
   • Массовая доля NaOH = 10%
   • Масса NaOH = 100 г * 0.10 = 10 г

   Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль. Количество вещества NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль.

2. Рассчитаем количество HNO₃ во втором растворе:

   • Масса раствора = 100 г
   • Массовая доля HNO₃ = 10%
   • Масса HNO₃ = 100 г * 0.10 = 10 г

   Молярная масса HNO₃ ≈ 63 г/моль. Количество вещества HNO₃ = 10 г / 63 г/моль ≈ 0.159 моль.

3. Определим взаимодействие NaOH и HNO₃:

   Уравнение реакции: [ \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

   Из уравнения реакции видно, что NaOH и HNO₃ реагируют в соотношении 1:1.

4. Сравним количество вещества:

   • Количество NaOH = 0.25 моль
   • Количество HNO₃ ≈ 0.159 моль

   Поскольку NaOH больше, чем HNO₃, все HNO₃ прореагирует, и останется избыток NaOH:

   Избыток NaOH = 0.25 моль - 0.159 моль = 0.091 моль

5. Определим среду раствора:

   Поскольку в растворе остался избыток щёлочи (NaOH), среда будет щелочной.

Таким образом, среда полученного раствора является щелочной.