К раствору нитрата серебра массой 150г с массовой долей растворённого вещества 12% добавили избыток...

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и бромидом калия (KBr), которая приведет к образованию осадка бромида серебра (AgBr).

Уравнение реакции: AgNO3 + KBr -> AgBr + KNO3

Сначала определим количество вещества нитрата серебра в растворе: Масса AgNO3 = 150 г Массовая доля AgNO3 = 12% Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

n(AgNO3) = (масса AgNO3) / (молярная масса AgNO3) = 150 г / 169.87 г/моль = 0.883 моль

Так как бромид калия добавлен в избытке, он реагирует полностью с нитратом серебра. Теперь найдем количество вещества AgBr, которое образуется в результате реакции: n(AgBr) = n(AgNO3) = 0.883 моль

Теперь найдем массу AgBr, используя молярную массу AgBr: Молярная масса AgBr = 187.77 г/моль

Масса AgBr = n(AgBr) молярная масса AgBr = 0.883 моль 187.77 г/моль = 166.09 г

Таким образом, масса выпавшего осадка бромида серебра составит 166.09 г.

Для решения данной задачи сначала определим количество нитрата серебра в исходном растворе, затем используем стехиометрию реакции для нахождения массы осадка.

1. Найдем массу нитрата серебра в растворе.

Массовая доля растворенного вещества (нитрат серебра, AgNO₃) составляет 12%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 12 г AgNO₃.

Для раствора массой 150 г количество нитрата серебра можно найти по формуле:

[ \text{масса AgNO₃} = \frac{12}{100} \times 150 = 18 \, \text{г} ]

1. Определим химическую реакцию.

Реакция между нитратом серебра и бромидом калия выглядит следующим образом:

[ \text{AgNO}_3 (aq) + \text{KBr} (aq) \rightarrow \text{AgBr} (s) + \text{KNO}_3 (aq) ]

При этой реакции образуется осадок бромида серебра (AgBr).

1. Рассчитаем количество вещества AgNO₃.

Молярная масса AgNO₃:

[ \text{Ag} = 107.87 \, \text{г/моль}, \, \text{N} = 14.01 \, \text{г/моль}, \, \text{O} = 16.00 \, \text{г/моль} \times 3 = 48.00 \, \text{г/моль} ]

[ \text{Молярная масса AgNO}_3 = 107.87 + 14.01 + 48.00 = 169.88 \, \text{г/моль} ]

Количество вещества AgNO₃:

[ n(\text{AgNO}_3) = \frac{18 \, \text{г}}{169.88 \, \text{г/моль}} \approx 0.106 \, \text{моль} ]

1. Определим количество вещества и массу осадка AgBr.

Реакция идет в соотношении 1:1, поэтому количество вещества AgBr также будет 0.106 моль.

Молярная масса AgBr:

[ \text{Ag} = 107.87 \, \text{г/моль}, \, \text{Br} = 79.90 \, \text{г/моль} ]

[ \text{Молярная масса AgBr} = 107.87 + 79.90 = 187.77 \, \text{г/моль} ]

Масса AgBr:

[ \text{масса AgBr} = 0.106 \, \text{моль} \times 187.77 \, \text{г/моль} \approx 19.89 \, \text{г} ]

Таким образом, масса выпавшего осадка бромида серебра составляет приблизительно 19.89 г.