K2cr2o7+so2+h2so4=k2so4+cr(so4)3+h2o.

Этот уравнением описывается окислительно-восстановительная реакция между дихроматом калия (K₂Cr₂O₇) и диоксидом серы (SO₂) в присутствии серной кислоты (H₂SO₄). Давайте разберем каждый компонент и саму реакцию подробнее.

Реакция и ее компоненты:

1. Дихромат калия (K₂Cr₂O₇): Дихромат калия является сильным окислителем. В водных растворах он диссоциирует на ионы K⁺ и Cr₂O₇²⁻. Ион Cr₂O₇²⁻ окисляет другие вещества, сам при этом восстанавливаясь до ионов Cr³⁺.

2. Диоксид серы (SO₂): Диоксид серы проявляет восстановительные свойства в кислой среде. Он окисляется до иона сульфата (SO₄²⁻).

3. Серная кислота (H₂SO₄): Серная кислота используется для создания кислой среды, необходимой для протекания данной окислительно-восстановительной реакции.

Уравнение реакции:

[ K_2Cr_2O_7 + SO_2 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O ]

Для понимания реакции, полезно записать её в виде двух полуреакций — окислительной и восстановительной.

Полуреакции:

1. Восстановление ионов Cr₂O₇²⁻:

[ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O ]

1. Окисление SO₂:

[ SO_2 + 2H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 4H^+ + 2e^- ]

Балансировка реакции:

Для балансировки общей реакции, нужно учесть количество электронов, участвующих в каждой полуреакции. В первой полуреакции участвуют 6 электронов, а во второй — 2 электрона. Чтобы уравнять количество электронов, умножим вторую полуреакцию на 3:

[ 3(SO_2 + 2H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 4H^+ + 2e^-) ]

Теперь количество электронов в обеих полуреакциях одинаково. Объединим их:

[ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- + 3SO_2 + 6H_2O \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3SO_4^{2-} + 12H^+ + 6e^- ]

Упростим уравнение, сократив одинаковые термины по обеим сторонам:

[ Cr_2O_7^{2-} + 3SO_2 + 2H_2O + 14H^+ \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + 7H_2O + 6H^+ ]

Сократив оставшиеся ионы водорода:

[ Cr_2O_7^{2-} + 3SO_2 + 2H_2O + 8H^+ \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + 7H_2O ]

Перепишем с учетом ионов K⁺ и H₂SO₄:

[ K_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + 4H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 4H_2O ]

Заключение:

В результате реакции дихромат калия окисляет диоксид серы, превращаясь в сульфат хрома(III), при этом сам диоксид серы окисляется до сульфата. Серная кислота выступает как среда, поддерживающая реакцию.

Это химическое уравнение представляет реакцию окисления диоксида серы (SO2) калийным дихроматом (K2Cr2O7) в серной кислоте (H2SO4). В результате образуется сульфат калия (K2SO4), сульфат хрома (Cr(SO4)3) и вода (H2O).

Это уравнение химической реакции представляет собой окислительно-восстановительную реакцию между хроматом калия (K2Cr2O7), сернистым газом (SO2) и серной кислотой (H2SO4). В результате реакции образуется сульфат калия (K2SO4), сернокислый хром (III) (Cr(SO4)3) и вода (H2O).

В данной реакции хромат калия (K2Cr2O7) восстанавливается до сернокислого хрома (III) (Cr(SO4)3), а сернистый газ (SO2) окисляется до сульфата калия (K2SO4). Химическая реакция происходит в кислой среде (при добавлении серной кислоты), что обеспечивает необходимые условия для проведения данного процесса.

Эта реакция является важной в химической промышленности, так как она может использоваться для получения нужных продуктов и соединений. Окислительно-восстановительные реакции также широко применяются в аналитической химии для определения содержания различных веществ в образцах.