Давайте разберем последовательность превращений, представленных в вашем вопросе, и объясним, что происходит на каждом этапе.
K2CrO4 → K2Cr2O7 :
- При добавлении кислоты к раствору хромата калия , равновесие в системе смещается в сторону образования дихромата калия . Это происходит за счет реакции:
- Раствор при этом меняет цвет с жёлтого на оранжевый .
K2Cr2O7 → K2CrO4:
- Обратное превращение — из дихромата калия в хромат калия — происходит при добавлении щелочи . В этом случае равновесие смещается в сторону образования хромата:
- Раствор вновь становится жёлтым.
K2CrO4 → BaCrO4 :
- При добавлении растворимой соли бария к раствору хромата калия, образуется нерастворимый осадок хромата бария :
- Хромат бария образует жёлтый осадок, который практически не растворяется в воде.
Эти превращения иллюстрируют равновесные реакции между хроматами и дихроматами, а также образование нерастворимых осадков в результате ионных реакций. Понимание этих процессов важно в аналитической химии и может быть использовано для качественного определения присутствия ионов хрома.