K2CrO4 → K2Cr2O7 → K2CrO4 → BaCrO4

Давайте разберем последовательность превращений, представленных в вашем вопросе, и объясним, что происходит на каждом этапе.

1. K2CrO4 $хроматкалия$ → K2Cr2O7 $дихроматкалия$:

   • При добавлении кислоты $например,сернойкислоты,H2SO4$ к раствору хромата калия $K2CrO4$, равновесие в системе смещается в сторону образования дихромата калия $K2Cr2O7$. Это происходит за счет реакции: $2{\text{K}}_2{\text{CrO}}_4+2{\text{H}}^{+}\to {\text{K}}_2{\text{Cr}}_2{\text{O}}_7+{\text{H}}_2\text{O}$
   • Раствор при этом меняет цвет с жёлтого $характерногодляхроматов$ на оранжевый $характерныйдлядихроматов$.

2. K2Cr2O7 → K2CrO4:

   • Обратное превращение — из дихромата калия в хромат калия — происходит при добавлении щелочи $например,KOH$. В этом случае равновесие смещается в сторону образования хромата: ${\text{K}}_2{\text{Cr}}_2{\text{O}}_7+2{\text{OH}}^{-}\to 2{\text{K}}_2{\text{CrO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$
   • Раствор вновь становится жёлтым.

3. K2CrO4 → BaCrO4 $хроматбария$:

   • При добавлении растворимой соли бария $например,BaCl2$ к раствору хромата калия, образуется нерастворимый осадок хромата бария $BaCrO4$: ${\text{K}}_2{\text{CrO}}_4+{\text{BaCl}}_2\to 2\text{KCl}+{\text{BaCrO}}_4\downarrow$
   • Хромат бария образует жёлтый осадок, который практически не растворяется в воде.

Эти превращения иллюстрируют равновесные реакции между хроматами и дихроматами, а также образование нерастворимых осадков в результате ионных реакций. Понимание этих процессов важно в аналитической химии и может быть использовано для качественного определения присутствия ионов хрома.

Этот процесс представляет собой последовательное окисление и восстановление иона хромата $CrO42-$ в растворе. Начиная с K2CrO4 $желтыйцвет$, происходит окисление до K2Cr2O7 $оранжевыйцвет$, затем восстановление обратно до K2CrO4, а затем выпадение осаждения BaCrO4 $желтыйосадок$. Такой циклический процесс демонстрирует различные степени окисления ионов хрома в различных соединениях.

В данном случае происходит реакция окисления и восстановления хрома.