K2CrO4 → K2Cr2O7 → K2CrO4 → BaCrO4

Давайте разберем последовательность превращений, представленных в вашем вопросе, и объясним, что происходит на каждом этапе.

1. K2CrO4 (хромат калия) → K2Cr2O7 (дихромат калия):

   • При добавлении кислоты (например, серной кислоты, H2SO4) к раствору хромата калия (K2CrO4), равновесие в системе смещается в сторону образования дихромата калия (K2Cr2O7). Это происходит за счет реакции: [ 2 \text{K}_2\text{CrO}_4 + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{O} ]
   • Раствор при этом меняет цвет с жёлтого (характерного для хроматов) на оранжевый (характерный для дихроматов).

2. K2Cr2O7 → K2CrO4:

   • Обратное превращение — из дихромата калия в хромат калия — происходит при добавлении щелочи (например, KOH). В этом случае равновесие смещается в сторону образования хромата: [ \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 2 \text{OH}^- \rightarrow 2 \text{K}_2\text{CrO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]
   • Раствор вновь становится жёлтым.

3. K2CrO4 → BaCrO4 (хромат бария):

   • При добавлении растворимой соли бария (например, BaCl2) к раствору хромата калия, образуется нерастворимый осадок хромата бария (BaCrO4): [ \text{K}_2\text{CrO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow 2 \text{KCl} + \text{BaCrO}_4 \downarrow ]
   • Хромат бария образует жёлтый осадок, который практически не растворяется в воде.

Эти превращения иллюстрируют равновесные реакции между хроматами и дихроматами, а также образование нерастворимых осадков в результате ионных реакций. Понимание этих процессов важно в аналитической химии и может быть использовано для качественного определения присутствия ионов хрома.

Этот процесс представляет собой последовательное окисление и восстановление иона хромата (CrO4 2-) в растворе. Начиная с K2CrO4 (желтый цвет), происходит окисление до K2Cr2O7 (оранжевый цвет), затем восстановление обратно до K2CrO4, а затем выпадение осаждения BaCrO4 (желтый осадок). Такой циклический процесс демонстрирует различные степени окисления ионов хрома в различных соединениях.

В данном случае происходит реакция окисления и восстановления хрома.