Для того чтобы понять, какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем, необходимо рассмотреть процессы окисления и восстановления.
Окисление — это процесс, при котором элемент теряет электроны.
Восстановление — это процесс, при котором элемент приобретает электроны.
Теперь рассмотрим каждую из приведённых схем:
1) N^0 + 3e^- → N^-3
В данной реакции азот в нейтральном состоянии (степень окисления 0) принимает три электрона и переходит в состояние с отрицательной степенью окисления −3. Это процесс восстановления, так как азот приобретает электроны.
2) N^-3 - 5e^- → N^+2
В этой реакции азот в состоянии с отрицательной степенью окисления −3 теряет пять электронов и переходит в состояние с положительной степенью окисления +2. Это процесс окисления, так как азот теряет электроны.
Из вышеуказанных определений и рассмотрения реакций видно, что схема 2 показывает, что азот может быть восстановителем. Почему? Потому что восстановитель — это вещество, которое теряет электроны, то есть окисляется. В данной реакции второй схемы азот теряет электроны, следовательно, он действует как восстановитель.
Примером такой реакции, где азот выступает в роли восстановителя, может быть реакция с кислородом:
[2N^{3-} + 5O_2 \rightarrow N_2O_5 + 10e^-]
Здесь азот в степени окисления -3 (например, в виде иона аммиака, NH_3) окисляется до степени +2 (в составе N_2O_5), теряя электроны, и, таким образом, выступает в роли восстановителя.