Какая масса хлорида серебра(1) образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра(1) и 100...

Для решения этой задачи нам необходимо рассмотреть реакцию между раствором нитрата серебра(1) AgNO3 и хлороводородной кислотой HCl, которая приводит к образованию хлорида серебра(1) AgCl в виде молекулы:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

С учетом того, что массовая доля HCl равна 15%, мы можем рассчитать массу HCl в растворе:

100 г * 0.15 = 15 г HCl

Теперь определяем, сколько моль HCl содержится в 15 г:

m (HCl) = 15 г / 36.5 г/моль = 0.41 моль

Поскольку HCl является избыточным реагентом, для расчета массы AgCl образованного в результате реакции нам нужно узнать, сколько моль AgNO3 было использовано. Для этого можно использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции: 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl.

Таким образом, количество AgNO3, затраченное на реакцию, также равно 0.41 моль.

Теперь можно рассчитать массу AgCl, образованного в результате реакции:

m (AgCl) = количество молей AgCl молярная масса AgCl m (AgCl) = 0.41 моль (107.87 г/моль) = 44.25 г

Итак, масса хлорида серебра(1), образованного при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра(1) и 100 грамм раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15%, составляет 44.25 г.

Для начала определим массу хлороводородной кислоты (HCl) в 100 граммах раствора с массовой долей 15%.

Масса HCl: [ 100 \, \text{г} \times 0.15 = 15 \, \text{г} ]

Теперь определим количество вещества HCl. Для этого нам нужно знать молярную массу HCl. Молярная масса HCl (H = 1 г/моль, Cl = 35.5 г/моль): [ 1 + 35.5 = 36.5 \, \text{г/моль} ]

Количество вещества HCl: [ \nu(\text{HCl}) = \frac{15 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.411 \, \text{моль} ]

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и хлороводородной кислотой (HCl): [ \text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{HNO}_3 ]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 молем AgNO₃, образуя 1 моль AgCl. Таким образом, количество вещества AgCl, которое образуется, будет равно количеству вещества HCl.

Количество вещества AgCl: [ \nu(\text{AgCl}) = 0.411 \, \text{моль} ]

Теперь определим массу образовавшегося хлорида серебра (AgCl). Молярная масса AgCl (Ag = 107.87 г/моль, Cl = 35.5 г/моль): [ 107.87 + 35.5 = 143.37 \, \text{г/моль} ]

Масса AgCl: [ m(\text{AgCl}) = \nu(\text{AgCl}) \times M(\text{AgCl}) \approx 0.411 \, \text{моль} \times 143.37 \, \text{г/моль} \approx 58.96 \, \text{г} ]

Таким образом, при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра с 100 граммами раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15% образуется приблизительно 58.96 грамм хлорида серебра.