Какие из перечисленных металлов вытесняет водород из растворов кислот: Cu, Mg, Ag, Zn? Приведите уравнения...

Для определения, какие из перечисленных металлов могут вытеснять водород из растворов кислот, необходимо учитывать их положение в ряду активности металлов. Водород может быть вытеснен из кислот только теми металлами, которые стоят выше водорода в этом ряду.

Ряд активности металлов $впорядкеубыванияактивности$:

1. K
2. Na
3. Ca
4. Mg
5. Al
6. Zn
7. Fe
8. Sn
9. Pb
10. H
11. Cu
12. Ag
13. Au

Из перечисленных металлов:

• Cu $медь$ — находится ниже водорода в ряду активности, соответственно, не может вытеснить водород из кислот.

• Mg $магний$ — стоит выше водорода в ряду активности, значит, он может вытеснять водород из кислот. Пример реакции с соляной кислотой:

  $\text{Mg}+2\text{HCl}\to {\text{MgCl}}_2+{\text{H}}_2\uparrow$

• Ag $серебро$ — также находится ниже водорода в ряду активности, следовательно, не может вытеснить водород из кислот.

• Zn $цинк$ — располагается выше водорода, что позволяет ему вытеснять водород из кислот. Пример реакции с серной кислотой:

  $\text{Zn}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{ZnSO}}_4+{\text{H}}_2\uparrow$

Таким образом, из перечисленных металлов водород может быть вытеснен только магнием $Mg$ и цинком $Zn$. Медь $Cu$ и серебро $Ag$ не способны на это, так как они находятся ниже водорода в ряду активности.

Водород вытесняется из растворов кислот металл, который находится выше водорода в ряду активностей металлов. Из перечисленных металлов водород вытесняют Mg и Zn.

Уравнения реакций:

1. Для магния $Mg$: $\text{Mg}+2\text{HCl}\to {\text{MgCl}}_2+{\text{H}}_2\uparrow$

2. Для цинка $Zn$: $\text{Zn}+2\text{HCl}\to {\text{ZnCl}}_2+{\text{H}}_2\uparrow$

Медть $Cu$ и серебро $Ag$ водород не вытесняют, так как они менее активны.

Водород может вытеснять металлы из растворов кислот, если эти металлы стоят в ряду активности металлов после водорода. Это связано с тем, что металлы, которые в ряду активности находятся выше водорода, являются более активными и способны вытеснять водород из кислот. Металлы, расположенные ниже водорода, менее активны и не могут вытеснять его.

Рассмотрим перечисленные вами металлы:

1. Магний $Mg$: Магний находится в рядах активности выше водорода, что означает, что он более активен и способен вытеснять водород из растворов кислот. Реакция с кислотой $например,ссолянойкислотойHCl$ выглядит так:

   $Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\uparrow$

   Здесь магний взаимодействует с соляной кислотой, образуя растворимую соль MgCl₂ и выделяя газообразный водород $H_2$.

2. Медь $Cu$: Медь в ряду активности находится ниже водорода, поэтому она не может вытеснять водород из растворов кислот. Например, при добавлении меди в соляную кислоту реакции не будет, так как медь не достаточно активна для вытеснения водорода.

3. Серебро $Ag$: Серебро также находится ниже водорода в ряду активности, что делает его неспособным вытеснять водород из кислот. При добавлении серебра в кислоту реакции не будет.

4. Цинк $Zn$: Цинк находится выше водорода в ряду активности, что позволяет ему вытеснять водород из растворов кислот. Например, реакция цинка с соляной кислотой:

   $Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow$

   Цинк реагирует с соляной кислотой, образуя растворимую соль ZnCl₂ и выделяя газообразный водород.

Итог:

Из перечисленных металлов водород из растворов кислот могут вытеснять магний $Mg$ и цинк $Zn$.

Уравнения реакций:

1. Магний: $Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\uparrow$

2. Цинк: $Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow$

Медь $Cu$ и серебро $Ag$ не взаимодействуют с кислотами, так как они находятся ниже водорода в ряду активности металлов.