Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: Na2SiO3, Ca(NO2)2, KCI? Напишите полные и...

К солям, подвергающимся гидролизу, относятся Na2SiO3 и Ca(NO2)2.

1. Na2SiO3: Na2SiO3 + 2H2O -> 2NaOH + H2SiO3 Сокращенное уравнение: Na2SiO3 + H2O -> NaOH + H2SiO3

2. Ca(NO2)2: Ca(NO2)2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2HNO2 Сокращенное уравнение: Ca(NO2)2 + H2O -> Ca(OH)2 + HNO2

KCl не подвергается гидролизу.

Соли подвергаются гидролизу, если ионы, образующие соль, реагируют с водой, образуя кислоту или щелочь.

1. Na2SiO3 (натрийсодержащий силикат) подвергается гидролизу по следующему ионному уравнению: Na2SiO3 + 2H2O → 2NaOH + H2SiO3 Полное ионное уравнение: 2Na+ + SiO3^2- + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2SiO3

2. Ca(NO2)2 (кальцийнитрат) не подвергается гидролизу, так как ионы кальция и нитрата не реагируют с водой.

3. KCl (калийхлорид) также не подвергается гидролизу, так как ионы калия и хлорида не реагируют с водой.

Гидролиз солей заключается в их взаимодействии с водой, в результате чего образуются слабые кислоты и/или слабые основания. Рассмотрим каждую из перечисленных солей:

1. Na2SiO3 (силикат натрия):

   • Силикат натрия подвергается гидролизу, поскольку образует слабую кремниевую кислоту (H2SiO3) и сильное основание (NaOH).

   Полное ионное уравнение гидролиза: [ \text{Na}_2\text{SiO}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SiO}_3 ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ \text{SiO}_3^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{OH}^- + \text{H}_2\text{SiO}_3 ]

2. Ca(NO2)2 (нитрит кальция):

   • Нитрит кальция также подвергается гидролизу, так как нитрит-ион (NO2^-) является слабым основанием. В результате гидролиза образуются слабая азотистая кислота (HNO2) и гидроксид кальция (Ca(OH)2).

   Полное ионное уравнение гидролиза: [ \text{Ca(NO}_2\text{)}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HNO}_2 ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ \text{NO}_2^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{OH}^- + \text{HNO}_2 ]

3. KCl (хлорид калия):

   • Хлорид калия не подвергается гидролизу, так как он образован сильной кислотой (HCl) и сильным основанием (KOH). Оба иона (K^+ и Cl^-) не взаимодействуют с водой, поскольку они являются остатками сильных электролитов.

   Таким образом, гидролизу подвергаются соли Na2SiO3 и Ca(NO2)2, но не KCl.