Из предложенных электролитов ионы хлора (Cl⁻) содержатся в следующих соединениях: CaCl₂, MgOHCl, CuCl₂. Эти соединения при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, включая анионы хлора.
CaCl₂ (хлорид кальция) - CaCl₂ полностью диссоциирует в водном растворе:
[
\text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^-
]
При этом образуются катионы кальция ( \text{Ca}^{2+} ) и анионы хлора ( \text{Cl}^- ).
MgOHCl (гидроксихлорид магния) - MgOHCl также диссоциирует в воде, но уравнение может быть представлено как:
[
\text{MgOHCl} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + \text{OH}^- + \text{Cl}^-
]
Здесь образуются катионы магния ( \text{Mg}^{2+} ), гидроксид-ионы ( \text{OH}^- ) и хлорид-ионы ( \text{Cl}^- ).
CuCl₂ (хлорид меди(II)) - CuCl₂ полностью диссоциирует на ионы в водном растворе:
[
\text{CuCl}_2 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{Cl}^-
]
В результате образуются катионы меди(II) ( \text{Cu}^{2+} ) и анионы хлора ( \text{Cl}^- ).
Следует отметить, что HClO₃ (хлорная кислота) и KClO₄ (перхлорат калия) не содержат ионов хлора ( \text{Cl}^- ). Эти соединения содержат хлор в окислительных состояниях +5 и +7 соответственно, и при диссоциации они образуют другие ионы:
- ( \text{HClO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{ClO}_3^- )
- ( \text{KClO}_4 \rightarrow \text{K}^+ + \text{ClO}_4^- )
Таким образом, ионы ( \text{ClO}_3^- ) и ( \text{ClO}_4^- ) являются ионами хлоратов и перхлоратов, а не простыми хлорид-ионами ( \text{Cl}^- ).