Какие из следующих солей: AlBr3, Cs2Co3, (NH4)2SO3, FeCl2, CoSo4,Na2SiO3, Pb(No2)2- подвергаются гидролизу,...

Гидролиз солей — это реакция, в ходе которой ионы солей взаимодействуют с водой, что может привести к изменению pH раствора. В зависимости от природы ионов, входящих в состав соли, гидролиз может происходить только по катиону, только по аниону или по обоим.

1. AlBr3 (бромид алюминия):

   • Катион: Al³⁺ гидролизуется, образуя Al(OH)₃ и кислоты. Это приводит к кислой реакции среды.
   • Анион: Br⁻ не гидролизуется.
   • Ответ: только по катиону.

2. Cs2Co3 (карбонат цезия):

   • Катион: Cs⁺ не гидролизуется, так как это щелочной металл.
   • Анион: Co₃²⁻ гидролизуется, образуя CO₂ и щелочную среду.
   • Ответ: только по аниону.

3. (NH4)2SO3 (сульфит аммония):

   • Катион: NH₄⁺ гидролизуется, образуя NH₃ и кислоты, что приводит к кислой реакции.
   • Анион: SO₃²⁻ также может гидролизоваться, образуя SO₂ и OH⁻, что делает раствор более основным.
   • Ответ: и по катиону, и по аниону.

4. FeCl2 (хлорид железа(II)):

   • Катион: Fe²⁺ гидролизуется, образуя Fe(OH)₂ и кислоты, что приводит к кислой реакции.
   • Анион: Cl⁻ не гидролизуется.
   • Ответ: только по катиону.

5. CoSO4 (сульфат кобальта(II)):

   • Катион: Co²⁺ гидролизуется, образуя Co(OH)₂ и кислоты, что приводит к кислой реакции.
   • Анион: SO₄²⁻ не гидролизуется.
   • Ответ: только по катиону.

6. Na2SiO3 (силикат натрия):

   • Катион: Na⁺ не гидролизуется.
   • Анион: SiO₃²⁻ гидролизуется, что приводит к образованию кислот и делает раствор более основным.
   • Ответ: только по аниону.

7. Pb(NO2)2 (нитрат свинца(II)):

   • Катион: Pb²⁺ может гидролизоваться, образуя Pb(OH)₂, что приводит к кислой реакции.
   • Анион: NO₂⁻ также может гидролизоваться, образуя HNO₂ и OH⁻.
   • Ответ: и по катиону, и по аниону.

Итак, итоговые ответы: а) только по катиону: AlBr3, FeCl2, CoSO4.
б) только по аниону: Cs2Co3, Na2SiO3.
в) и по катиону, и по аниону: (NH4)2SO3, Pb(NO2)2.

Для ответа на вопрос о гидролизе солей необходимо учитывать природу катионов и анионов, а именно их способность подвергаться гидролизу в водном растворе. Гидролиз — это взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабых кислот или оснований. Рассмотрим каждую из предложенных солей.

1. AlBr₃ (бромид алюминия)

• Алюминий (Al³⁺) — катион слабого основания (оксид алюминия — амфотерен), поэтому он подвергается гидролизу. Анион Br⁻ (бромид) — это анион сильной кислоты HBr, он не гидролизуется.
• Гидролиз только по катиону.

2. Cs₂CO₃ (карбонат цезия)

• Цезий (Cs⁺) — это катион сильного основания (гидроксид цезия CsOH — сильное основание), поэтому он не подвергается гидролизу. Анион CO₃²⁻ (карбонат) — это анион слабой кислоты (угольная кислота H₂CO₃), он подвергается гидролизу.
• Гидролиз только по аниону.

3. (NH₄)₂SO₃ (сульфит аммония)

• Катион NH₄⁺ (аммоний) — это катион слабого основания (гидроксид аммония NH₄OH слабый), поэтому он подвергается гидролизу. Анион SO₃²⁻ (сульфит) — это анион слабой кислоты (сернистая кислота H₂SO₃), поэтому он также гидролизуется.
• Гидролиз по катиону и по аниону.

4. FeCl₂ (хлорид железа (II))

• Катион Fe²⁺ (железо (II)) — это катион слабого основания (гидроксид железа (II) Fe(OH)₂ слабый), поэтому он подвергается гидролизу. Анион Cl⁻ (хлорид) — это анион сильной кислоты HCl, он не подвергается гидролизу.
• Гидролиз только по катиону.

5. CoSO₄ (сульфат кобальта (II))

• Катион Co²⁺ (кобальт (II)) — это катион слабого основания (гидроксид кобальта (II) Co(OH)₂ слабый), поэтому он подвергается гидролизу. Анион SO₄²⁻ (сульфат) — это анион сильной кислоты H₂SO₄, он не подвергается гидролизу.
• Гидролиз только по катиону.

6. Na₂SiO₃ (метасиликат натрия)

• Катион Na⁺ (натрий) — это катион сильного основания (гидроксид натрия NaOH сильное основание), он не подвергается гидролизу. Анион SiO₃²⁻ (метасиликат) — это анион слабой кислоты (метакремниевая кислота H₂SiO₃), он подвергается гидролизу.
• Гидролиз только по аниону.

7. Pb(NO₂)₂ (нитрит свинца (II))

• Катион Pb²⁺ (свинец (II)) — это катион слабого основания (гидроксид свинца (II) Pb(OH)₂ слабый), поэтому он подвергается гидролизу. Анион NO₂⁻ (нитрит) — это анион слабой кислоты (азотистая кислота HNO₂), он также подвергается гидролизу.
• Гидролиз по катиону и по аниону.

Итоговая классификация:

а) Гидролиз только по катиону:

• AlBr₃, FeCl₂, CoSO₄.

б) Гидролиз только по аниону:

• Cs₂CO₃, Na₂SiO₃.

в) Гидролиз по катиону и по аниону:

• (NH₄)₂SO₃, Pb(NO₂)₂.

Таким образом, чтобы определить, подвергается ли соль гидролизу, необходимо учитывать, является ли её катион слабым основанием, а анион — слабой кислотой.