.Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: CsCl, Rb2SiO3, Ba(NO3)2, AgNO3, FeCl3.Составьте молекулярные...

Соли Ba(NO3)2, AgNO3, FeCl3 подвергаются гидролизу.

Молекулярное уравнение гидролиза Ba(NO3)2: Ba(NO3)2 + 2H2O → Ba(OH)2 + 2HNO3

Молекулярное уравнение гидролиза AgNO3: AgNO3 + H2O → AgOH + HNO3

Молекулярное уравнение гидролиза FeCl3: FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl

Растворы Ba(NO3)2, AgNO3, FeCl3 характеризуются значениями рН меньше 7.

Гидролиз солей — это процесс, при котором ионы соли реагируют с водой, приводя к изменению концентрации ионов водорода (H⁺) или гидроксид-ионов (OH⁻) в растворе, что может изменить его pH. Гидролиз происходит в основном у солей, образованных из слабых кислот и/или слабых оснований.

1. CsCl (хлорид цезия):

   • Эта соль образована сильной кислотой (HCl) и сильным основанием (CsOH).
   • Такие соли обычно не подвергаются гидролизу, и их растворы имеют нейтральный pH (около 7).

2. Rb2SiO3 (силикат рубидия):

   • Эта соль образована слабой кислотой (H2SiO3) и сильным основанием (RbOH).
   • Это приводит к гидролизу, при котором образуются OH⁻ ионы, что делает раствор щелочным.
   • Молекулярное уравнение гидролиза: [ \text{Rb}_2\text{SiO}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{RbOH} + \text{H}_2\text{SiO}_3 ]
   • Ионное уравнение: [ \text{SiO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HSiO}_3^- + \text{OH}^- ]

3. Ba(NO3)2 (нитрат бария):

   • Эта соль образована сильной кислотой (HNO3) и сильным основанием (Ba(OH)2).
   • Такие соли обычно не подвергаются гидролизу, и их растворы имеют нейтральный pH.

4. AgNO3 (нитрат серебра):

   • Нитрат серебра образован сильной кислотой (HNO3) и не очень сильным основанием (AgOH, которое может слегка гидролизоваться).
   • Однако в основном это приводит к нейтральному или слегка кислому раствору из-за слабой основности AgOH.

5. FeCl3 (хлорид железа(III)):

   • Эта соль образована слабой основанием (Fe(OH)3) и сильной кислотой (HCl).
   • FeCl3 подвергается гидролизу, создавая кислый раствор.
   • Молекулярное уравнение гидролиза: [ \text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + 3\text{HCl} ]
   • Ионное уравнение: [ \text{Fe}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + 3\text{H}^+ ]

Таким образом, растворы FeCl3 будут иметь pH меньше 7 из-за образования H⁺ ионов. Растворы Rb2SiO3 будут щелочными, а растворы CsCl и Ba(NO3)2 останутся нейтральными.

Соли, которые подвергаются гидролизу, это Ba(NO3)2, AgNO3 и FeCl3.

1. Гидролиз Ba(NO3)2: Ba(NO3)2 + 2H2O → Ba(OH)2 + 2HNO3 Ионное уравнение: Ba^2+ + 2NO3^- + 2H2O → Ba(OH)2 + 2H^+ + 2NO3^-

2. Гидролиз AgNO3: AgNO3 + H2O → AgOH + HNO3 Ионное уравнение: Ag^+ + NO3^- + H2O → AgOH + H^+ + NO3^-

3. Гидролиз FeCl3: FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl Ионное уравнение: Fe^3+ + 3Cl^- + 3H2O → Fe(OH)3 + 3H^+ + 3Cl^-

Растворы солей, характеризующиеся значениями рН меньше 7, это растворы солей, которые образуют кислые оксиды или сильные кислоты при гидролизе. Например, растворы FeCl3 и AgNO3 будут иметь значения рН меньше 7 из-за образования кислых оксидов или кислых катионов при гидролизе.