Какие массы соли и воды образуются при растворение оксида меди (2) в 29,4гр серной кислоты

Для решения данной задачи нам необходимо составить химическое уравнение реакции растворения оксида меди (II) в серной кислоте и затем использовать законы сохранения массы.

Химическое уравнение реакции растворения оксида меди (II) в серной кислоте выглядит следующим образом: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль CuO растворяется в 1 моль H2SO4, образуя 1 моль CuSO4 и 1 моль H2O.

Молярная масса CuO = 79,55 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества CuO, которое растворилось в 29,4 г серной кислоты: n(CuO) = m/M = 29,4 г / 79,55 г/моль = 0,37 моль

Исходя из уравнения реакции, количество вещества образовавшейся соли и воды также равно 0,37 моль.

Масса образовавшейся соли CuSO4: m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4) = 0,37 моль 159,61 г/моль = 59,18 г

Масса образовавшейся воды H2O: m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0,37 моль 18,02 г/моль = 6,67 г

Итак, при растворении 29,4 г серной кислоты оксида меди (II) образуется 59,18 г соли меди(II)сульфата и 6,67 г воды.

Для решения этой задачи необходимо провести стехиометрический расчет реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой. Давайте рассмотрим уравнение реакции:

[ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

1. Определение молярной массы реагентов:

   • Молярная масса (\text{CuO}) (оксида меди (II)) = 63.55 (Cu) + 16.00 (O) = 79.55 г/моль.
   • Молярная масса (\text{H}_2\text{SO}_4) (серной кислоты) = 2 × 1.01 (H) + 32.07 (S) + 4 × 16.00 (O) = 98.09 г/моль.
   • Молярная масса (\text{CuSO}_4) (сульфата меди (II)) = 63.55 (Cu) + 32.07 (S) + 4 × 16.00 (O) = 159.62 г/моль.
   • Молярная масса (\text{H}_2\text{O}) (воды) = 2 × 1.01 (H) + 16.00 (O) = 18.02 г/моль.

2. Стехиометрия реакции: Согласно уравнению реакции, 1 моль (\text{CuO}) реагирует с 1 моль (\text{H}_2\text{SO}_4) и образует 1 моль (\text{CuSO}_4) и 1 моль (\text{H}_2\text{O}).

3. Рассчитаем количество молей серной кислоты: Масса серной кислоты = 29.4 г. Количество молей (\text{H}_2\text{SO}_4) = (\frac{29.4}{98.09} \approx 0.299 \text{ моль}).

4. Определение количества продуктов: По уравнению реакции, 0.299 моль (\text{H}_2\text{SO}_4) полностью прореагирует с 0.299 моль (\text{CuO}), образуя 0.299 моль (\text{CuSO}_4) и 0.299 моль (\text{H}_2\text{O}).

5. Рассчитаем массы образовавшихся веществ:

   • Масса (\text{CuSO}_4) = 0.299 моль × 159.62 г/моль = 47.74 г.
   • Масса (\text{H}_2\text{O}) = 0.299 моль × 18.02 г/моль = 5.39 г.

Таким образом, при растворении оксида меди (II) в 29,4 г серной кислоты образуется 47.74 г сульфата меди (II) и 5.39 г воды.