Конечно, давайте рассмотрим этот вопрос более подробно.
Для начала, нам нужно записать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди :
Согласно уравнению, на одну молекулу сульфата меди приходится две молекулы гидроксида натрия, и в результате реакции образуется одна молекула гидроксида меди и одна молекула сульфата натрия.
Теперь давайте определим молекулярные массы участвующих веществ:
- Молекулярная масса CuSO₄ = 63.5 + 32 + 4 * 16 = 159.5 г/моль
- Молекулярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
- Молекулярная масса Cu₂ = 63.5 + 2 * + 1 ) = 97.5 г/моль
Нам нужно получить 49 г гидроксида меди ₂). Чтобы найти, сколько молей Cu₂ это составляет, используем формулу:
где — количество молей, — масса, — молекулярная масса.
Согласно стехиометрии реакции, 1 моль Cu₂ требует 2 моля NaOH. Следовательно, количество молей NaOH:
Теперь найдем массу NaOH, необходимую для этой реакции:
где — масса, — количество молей, — молекулярная масса NaOH.
Таким образом, для получения 49 г гидроксида меди ₂) потребуется приблизительно 40.208 г гидроксида натрия .