Конечно, давайте рассмотрим этот вопрос более подробно.
Для начала, нам нужно записать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO₄):
[ \text{CuSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 ]
Согласно уравнению, на одну молекулу сульфата меди приходится две молекулы гидроксида натрия, и в результате реакции образуется одна молекула гидроксида меди и одна молекула сульфата натрия.
Теперь давайте определим молекулярные массы участвующих веществ:
- Молекулярная масса CuSO₄ = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 159.5 г/моль
- Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
- Молекулярная масса Cu(OH)₂ = 63.5 (Cu) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 97.5 г/моль
Нам нужно получить 49 г гидроксида меди (Cu(OH)₂). Чтобы найти, сколько молей Cu(OH)₂ это составляет, используем формулу:
[ n = \frac{m}{M} ]
где ( n ) — количество молей, ( m ) — масса, ( M ) — молекулярная масса.
[ n(\text{Cu(OH)}_2) = \frac{49 \text{ г}}{97.5 \text{ г/моль}} \approx 0.5026 \text{ моль} ]
Согласно стехиометрии реакции, 1 моль Cu(OH)₂ требует 2 моля NaOH. Следовательно, количество молей NaOH:
[ n(\text{NaOH}) = 0.5026 \text{ моль} \times 2 = 1.0052 \text{ моль} ]
Теперь найдем массу NaOH, необходимую для этой реакции:
[ m = n \times M ]
где ( m ) — масса, ( n ) — количество молей, ( M ) — молекулярная масса NaOH.
[ m(\text{NaOH}) = 1.0052 \text{ моль} \times 40 \text{ г/моль} \approx 40.208 \text{ г} ]
Таким образом, для получения 49 г гидроксида меди (Cu(OH)₂) потребуется приблизительно 40.208 г гидроксида натрия (NaOH).