Какое воздействие на реакционную систему FeO + H2 = Fe + H2O - 23 кДж приведет к смещению равновесия...

Для анализа воздействия на реакционную систему ( \text{FeO} + \text{H}_2 \rightleftharpoons \text{Fe} + \text{H}_2\text{O} ) рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

1. Повышение давления: В данной реакции количество молей газообразных веществ не изменяется (1 моль (\text{H}_2) преобразуется в 1 моль (\text{H}_2\text{O})). Это означает, что изменение давления не приведет к смещению равновесия ни в одну из сторон, так как общее количество молекул газа остается постоянным. Таким образом, повышение давления не повлияет на равновесие.

2. Повышение температуры: Реакция является экзотермической ((-23 \text{ кДж})), что означает, что тепло выделяется в процессе реакции. Согласно принципу Ле Шателье, если систему, находящуюся в равновесии, подвергнуть воздействию, например, повышению температуры, то система будет стремиться противодействовать этому изменению. В случае повышения температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону исходных веществ ((\text{FeO} + \text{H}_2)), чтобы поглотить избыток тепла.

3. Добавление водяного пара: Увеличение концентрации продукта ((\text{H}_2\text{O})) будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ, чтобы уменьшить эффект увеличения концентрации продукта.

4. Понижение давления: Подобно повышению давления, понижение давления не окажет влияния на равновесие, так как число молекул газа в системе не изменяется в ходе реакции.

Таким образом, наиболее эффективным воздействием для смещения равновесия в сторону исходных веществ будет повышение температуры и добавление водяного пара.

Для реакции FeO + H2 = Fe + H2O с понижением энтальпии на 23 кДж, смещение равновесия в сторону исходных веществ (FeO и H2) будет происходить при повышении температуры и/или повышении давления.

Повышение температуры приведет к увеличению концентрации продуктов реакции (Fe и H2O) и смещению равновесия в сторону исходных веществ (FeO и H2) в соответствии с принципом Ле-Шателье.

Повышение давления также может привести к смещению равновесия в сторону исходных веществ, так как увеличение давления означает уменьшение объема системы, что приведет к уменьшению числа молекул газа и смещению равновесия в сторону меньшего числа молекул газа.

Добавление водяного пара и понижение давления, наоборот, будут способствовать образованию продуктов реакции и смещению равновесия в сторону продуктов.