Для того чтобы определить объем, занимаемый 64 г оксида серы 4 при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), необходимо знать молярную массу данного вещества и его плотность.
Молярная масса SO4 (оксида серы 4) равна 96 г/моль (32 г/моль за один атом серы и 4 атома кислорода по 16 г/моль).
Теперь посчитаем количество молей в 64 г оксида серы 4:
моль = масса / молярная масса = 64 г / 96 г/моль = 0.67 моль
Далее, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура, можем выразить объем газа:
V = nRT / P
При нормальных условиях:
P = 1 атм = 101325 Па
R = 0.0821 Lатм/(мольК)
T = 273 К
V = 0.67 моль 0.0821 Lатм/(мольК) 273 К / 101325 Па ≈ 0.015 Л
Таким образом, 64 г оксида серы 4 при нормальных условиях занимают примерно 0.015 литра объема.