Какую массу СаО можно получить при разложении 500 г известника (СaCO3) содержащего 10% примесей
Какую массу СаО можно получить при разложении 500 г известника (СaCO3) содержащего 10% примесей
Для решения этой задачи, сначала найдем массу чистого CaCO3 в известнике: Масса чистого CaCO3 = 500 г (1 - 0.10) = 500 г 0.90 = 450 г
Затем найдем количество моль CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Количество моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 450 г / 100.09 г/моль ≈ 4.495 моль
При разложении CaCO3 получаем CaO и CO2: CaCO3 -> CaO + CO2
Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Поэтому количество моль CaO, которое получится при разложении 450 г CaCO3, будет равно 4.495 моль.
Найдем массу CaO, которую можно получить: Молярная масса CaO = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль Масса CaO = количество моль CaO молярная масса CaO = 4.495 моль 56.08 г/моль ≈ 252.05 г
Таким образом, при разложении 500 г известника (CaCO3) содержащего 10% примесей, можно получить примерно 252.05 г чистого CaO.
Масса полученного СаО будет равна 280 г.
Чтобы рассчитать массу оксида кальция (CaO), полученного при разложении известняка (CaCO₃), необходимо учесть, что известняк содержит 10% примесей. Это значит, что только 90% известняка состоит из чистого CaCO₃.
Рассчитаем массу чистого CaCO₃: [ \text{Масса чистого CaCO₃} = 500 \, \text{г} \times 0{,}9 = 450 \, \text{г} ]
Уравнение разложения CaCO₃: [ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 ]
Молярные массы веществ:
Рассчитаем массу CaO, получаемого из 450 г CaCO₃: Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ (100 г) дает 1 моль CaO (56 г).
Используя пропорцию, можно рассчитать массу CaO: [ \frac{56 \, \text{г CaO}}{100 \, \text{г CaCO}_3} = \frac{x \, \text{г CaO}}{450 \, \text{г CaCO}_3} ]
[ x = \frac{56 \times 450}{100} = 252 \, \text{г} ]
Таким образом, при разложении 500 г известняка, содержащего 10% примесей, можно получить 252 г оксида кальция (CaO).
