KCl+NaNO3 полное ионное уравнение

KCl + NaNO3 = KNO3 + NaCl

Полное ионное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

K+ + Cl- + Na+ + NO3- = K+ + NO3- + Na+ + Cl-

Здесь ионы K+ и Na+ являются катионами, а ионы Cl- и NO3- - анионами. При взаимодействии KCl и NaNO3 происходит обмен ионами, в результате чего образуются два новых соединения: KNO3 и NaCl.

При реакции KCl $хлоридкалия$ и NaNO3 $нитратнатрия$ в водном растворе происходит обмен ионами. Однако в данной реакции нет образования осадка, газа или воды. Обе соли полностью диссоциируют на ионы в водном растворе и являются сильными электролитами.

Полное ионное уравнение позволяет показать все ионы, присутствующие в растворе. Для начала запишем полное молекулярное уравнение:

$\text{KCl}+{\text{NaNO}}_3\to {\text{KNO}}_3+\text{NaCl}$

Теперь учитывая, что все эти вещества являются сильными электролитами и полностью диссоциируют в воде, распишем их диссоциацию:

$\text{KCl}\to {\text{K}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}$ ${\text{NaNO}}_3\to {\text{Na}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}$ ${\text{KNO}}_3\to {\text{K}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}$ $\text{NaCl}\to {\text{Na}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}$

Теперь, объединив их, получим полное ионное уравнение:

${\text{K}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}+{\text{Na}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}\to {\text{K}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}+{\text{Na}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}$

Из данного уравнения видно, что все ионы являются как исходными, так и продуктами реакции. Таким образом, можно сделать вывод, что реакция между KCl и NaNO3 в водном растворе не приводит к каким-либо видимым изменениям $нетосадков,газаилидругихпродуктов$, и можно говорить о том, что реакция в обычных условиях не протекает. Это пример реакции, в которой нет изменений, и все участвующие частицы остаются в растворе.