KH2PO4+2KOH=K3PO4+2H2O Помогите пж напишите ионное уравнение

Конечно, давайте разберем это уравнение и составим ионное уравнение.

Уравнение реакции: [ \text{KH}_2\text{PO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_3\text{PO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]

1. Диссоциация веществ в водном растворе:

   • (\text{KH}_2\text{PO}_4) диссоциирует на (\text{K}^+) и (\text{H}_2\text{PO}_4^-).
   • (\text{KOH}) диссоциирует на (\text{K}^+) и (\text{OH}^-).
   • (\text{K}_3\text{PO}_4) диссоциирует на (3\text{K}^+) и (\text{PO}_4^{3-}).
   • (\text{H}_2\text{O}) в ионном виде не диссоциирует (остается в молекулярной форме).

2. Записываем полное ионное уравнение:

   [ \text{K}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- + 2(\text{K}^+ + \text{OH}^-) \rightarrow 3\text{K}^+ + \text{PO}_4^{3-} + 2\text{H}_2\text{O} ]

3. Исключаем ионы, которые не изменяются в ходе реакции (ионы-спектаторы):

   В данном случае ионом-спектатором является (\text{K}^+), так как он присутствует в одинаковых количествах как в левой, так и в правой части уравнения.

4. Сокращенное ионное уравнение:

   [ \text{H}_2\text{PO}_4^- + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{PO}_4^{3-} + 2\text{H}_2\text{O} ]

Таким образом, сокращенное ионное уравнение реакции будет следующим:

[ \text{H}_2\text{PO}_4^- + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{PO}_4^{3-} + 2\text{H}_2\text{O} ]

Надеюсь, это поможет вам разобраться с ионным уравнением данной реакции!

Ионное уравнение для данной реакции будет выглядеть следующим образом:

H2PO4- + 2K+ = K2HPO4 + 2OH-

Ионное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

H2PO4- + 2K+ = K2HPO4 + 2OH-