Химическая связь в хлориде кальция 1) металлическая 2)ионная 3)ковалентная неполярная 4) ковалентная...

Хлорид кальция (CaCl2) представляет собой ионное соединение, в котором кальций (Ca) является катионом, а хлор (Cl) - анионом. Поэтому химическая связь в хлориде кальция ионная. В этом соединении кальций образует положительные ионы Ca2+, а хлор - отрицательные ионы Cl-. Ионная связь образуется за счет электростатического притяжения между положительно и отрицательно заряженными ионами, что обеспечивает устойчивость структуры хлорида кальция.

В хлориде кальция (CaCl₂) основным типом химической связи является ионная связь.

Вот как она формируется:

1. Ионная связь: Хлорид кальция состоит из ионов кальция (Ca²⁺) и хлора (Cl⁻). Кальций является элементом 2-й группы периодической таблицы, и он имеет два внешних электрона, которые он легко теряет, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации благородного газа (аргона). Потеря этих двух электронов превращает атом кальция в положительно заряженный ион Ca²⁺.

2. Образование ионов хлора: Хлор, напротив, имеет семь валентных электронов и нуждается в одном дополнительном электроне, чтобы достичь стабильной конфигурации, как у благородного газа (аргона). Получив один электрон, атом хлора превращается в отрицательно заряженный ион Cl⁻.

3. Электростатическое взаимодействие: Ионы Ca²⁺ и Cl⁻ притягиваются друг к другу за счет электростатических сил, образуя прочную ионную связь. Это взаимодействие между противоположно заряженными ионами и является основой структуры хлорида кальция.

Таким образом, в хлориде кальция связь является ионной (вариант 2). Остальные типы связей (металлическая, ковалентная неполярная и ковалентная полярная) не соответствуют природе связи в этом соединении. Металлическая связь характерна для чистых металлов, ковалентная неполярная — для молекул с равномерным распределением электронной плотности, а ковалентная полярная — для молекул с неравномерным распределением электронной плотности, что не относится к ионным соединениям, как CaCl₂.