Химическое равновесие процесса CO2 + C ↔ 2CO - Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:А....

Химическое равновесие процесса CO2 + C ↔ 2CO - Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном повышении давления и понижении температуры. Увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов, что в данном случае будет способствовать образованию большего количества продуктов (2CO). Понижение температуры также благоприятно для образования продуктов, так как реакция идет с поглощением тепла. Поэтому комбинация повышенного давления и пониженной температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону продуктов реакции.

Для того чтобы понять, в какую сторону сместится химическое равновесие реакции CO₂ + C ↔ 2CO - Q при различных условиях, нужно рассмотреть несколько факторов, в том числе принцип Ле Шателье, который гласит, что система в равновесии будет стремиться компенсировать внешние воздействия, чтобы восстановить равновесие. Рассмотрим каждое из приведенных условий:

1. Температура:

   • Реакция CO₂ + C ↔ 2CO сопровождается выделением тепла (экзотермическая реакция), что означает, что -Q указывает на выделение тепла.
   • Понижение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону продуктов реакции (вправо), так как система стремится компенсировать понижение температуры, увеличивая количество тепла.

2. Давление:

   • Объём газов на левой стороне уравнения реакции (CO₂) меньше, чем объём газов на правой стороне (2CO). Таким образом, общее количество молекул газа увеличивается при переходе с левой стороны на правую.
   • Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газа (влево), а понижение давления — в сторону увеличения объема газа (вправо).

Теперь рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

А. Понижение температуры и давления — Понижение температуры способствует смещению равновесия вправо (в сторону продуктов), а понижение давления также способствует смещению равновесия вправо (в сторону продуктов). Таким образом, оба эти фактора будут смещать равновесие в сторону продуктов реакции.

Б. Повышение давления и понижение температуры — Повышение давления смещает равновесие влево (в сторону реагентов), тогда как понижение температуры смещает равновесие вправо (в сторону продуктов). Эти два влияния будут действовать в противоположных направлениях, и итоговое смещение будет зависеть от того, какой из факторов окажет большее влияние, но в целом, они не будут способствовать одновременному смещению равновесия в сторону продуктов.

В. Добавление СО₂ и понижение температуры — Добавление СО₂ увеличивает концентрацию одного из реагентов, что смещает равновесие влево (в сторону реагентов), тогда как понижение температуры смещает равновесие вправо (в сторону продуктов). Эти два влияния также будут действовать в противоположных направлениях.

Г. Добавление СО₂ и понижение давления — Добавление СО₂ смещает равновесие влево (в сторону реагентов), тогда как понижение давления смещает равновесие вправо (в сторону продуктов). Эти два влияния также будут действовать в противоположных направлениях.

Таким образом, правильный ответ — А. понижении температуры и давления. Только в этом случае оба фактора будут одновременно способствовать смещению равновесия в сторону продуктов реакции.