Химическое равновесие в системе 2NO+O2<->2NO2+Q смещается в сторону продукта реакции при: Варианты ответов Вариант Ответ Ваш ответ 1 повышении температуры 2 повышении давления 3 понижении давления 4 использовании катализатора
Химическое равновесие в системе 2NO+O2<->2NO2+Q смещается в сторону продукта реакции при: Варианты ответов Вариант Ответ Ваш ответ 1 повышении температуры 2 повышении давления 3 понижении давления 4 использовании катализатора
Химическое равновесие в системе 2NO + O2 <-> 2NO2 + Q смещается в сторону продукта реакции при повышении температуры. При увеличении температуры эндотермическая реакция (поглощающая тепло) становится более благоприятной, что приводит к увеличению образования NO2. Обратная реакция, т.е. образование NO и O2, уменьшается при повышении температуры.
Для анализа смещения химического равновесия в реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q, где Q - это выделение тепла (экзотермическая реакция), можно использовать принцип Ле Шателье. Принцип Ле Шателье гласит, что если на систему в состоянии равновесия оказывается внешнее воздействие (изменение концентрации, температуры, давления), то равновесие сместится в направлении, которое противодействует этому воздействию.
Повышение температуры - поскольку реакция является экзотермической (выделяет тепло), повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ (2NO и O2), так как система будет стремиться поглотить добавленное тепло.
Повышение давления - смещение равновесия также можно рассматривать через изменение давления. Увеличение давления в системе сместит равновесие в сторону уменьшения общего числа молекул газа. В данной реакции с левой стороны у нас три молекулы газов (2NO и O2), а с правой — две (2NO2). Таким образом, повышение давления сместит равновесие вправо, в сторону образования NO2.
Понижение давления - согласно принципу Ле Шателье, понижение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газа, то есть в сторону исходных веществ (2NO и O2).
Использование катализатора - катализатор ускоряет достижение химического равновесия, но не влияет на положение равновесия. То есть, он не смещает равновесие ни в одну из сторон, а лишь ускоряет процесс достижения этого равновесия.
Из всех предложенных вариантов, правильный ответ - повышение давления (Вариант 2), поскольку это приведет к смещению равновесия в сторону продукта реакции, то есть к образованию NO2.
