Хлорид аммония (NH4Cl) представляет собой соль, которая может взаимодействовать с различными химическими соединениями, однако не все реакции будут активными или значимыми. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:
Хлорид натрия (NaCl) - это также соль, и в обычных условиях смешивание двух солей (NH4Cl и NaCl) в твердом состоянии или в растворе не приводит к какой-либо химической реакции. Ионы Na+ и Cl- не вступают в реакции с ионами NH4+ и Cl-, поскольку все они стабильны и не склонны к обмену.
Гидроксид бария (Ba(OH)2) - щелочь, которая может взаимодействовать с хлоридом аммония. При смешивании растворов хлорида аммония и гидроксида бария происходит следующая реакция:
[
2NH_4Cl + Ba(OH)_2 → BaCl_2 + 2NH_3↑ + 2H_2O
]
В результате реакции образуется хлорид бария (BaCl2), вода и выделяется аммиак (NH3) в газообразной форме.
Нитрат калия (KNO3) - эта соль, как и хлорид натрия, при обычных условиях не реагирует с хлоридом аммония. Ионы K+ и NO3- не взаимодействуют с ионами NH4+ и Cl-, так как все они стабильны и химически инертны в данной ситуации.
Соляная кислота (HCl) - хотя хлорид аммония и соляная кислота содержат ионы хлора, смешивание их в растворе не приводит к какой-либо заметной химической реакции. Соляная кислота, содержащая ионы H+ и Cl-, не изменит состав хлорида аммония, так как ионы уже присутствуют в стабильной форме.
Итак, из перечисленных вариантов только смешивание хлорида аммония с гидроксидом бария приводит к химической реакции с образованием новых продуктов.