KNO3=KNO2+O2 Составьте окислительно-восстановительную реакцию и расставьте коэффиценты

Сначала определим окислительно-восстановительную реакцию для данного уравнения:

KNO3 + e- → KNO2 + O2

Теперь расставим коэффициенты перед веществами так, чтобы количество переданных электронов было одинаковым:

2KNO3 + 2e- → 2KNO2 + O2

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция для уравнения KNO3 = KNO2 + O2 будет иметь вид: 2KNO3 + 2e- → 2KNO2 + O2

Для того чтобы составить окислительно-восстановительную реакцию разложения нитрата калия (KNO3), нужно сначала определить степени окисления атомов в исходных и продуктах реакции.

1. Определение степеней окисления:

   • KNO3 (нитрат калия):
     • Калий (K) имеет степень окисления +1.
     • Азот (N) в нитрате (NO3^-) имеет степень окисления +5.
     • Кислород (O) имеет степень окисления -2.
   • KNO2 (нитрит калия):
     • Калий (K) имеет степень окисления +1.
     • Азот (N) в нитрите (NO2^-) имеет степень окисления +3.
     • Кислород (O) имеет степень окисления -2.
   • O2 (кислород):
     • Кислород (O) в молекулярной форме имеет степень окисления 0.

2. Определение изменений степеней окисления:

   • Азот (N) меняет свою степень окисления с +5 в KNO3 на +3 в KNO2. Это означает, что азот восстанавливается.
   • Кислород (O) меняет свою степень окисления с -2 в KNO3 на 0 в O2. Это означает, что кислород окисляется.

3. Составление полуреакций:

   Восстановление азота: [ \text{NO}_3^- \rightarrow \text{NO}_2^- ] Изменение степени окисления азота: [ +5 \rightarrow +3 ] Для этого необходимо добавить 2 электрона: [ \text{NO}_3^- + 2e^- \rightarrow \text{NO}_2^- ]

   Окисление кислорода: [ \text{O}^{2-} \rightarrow \text{O}_2 ] Изменение степени окисления кислорода: [ -2 \rightarrow 0 ] Для этого необходимо убрать 2 электрона: [ 2\text{O}^{2-} \rightarrow \text{O}_2 + 4e^- ]

4. Балансировка электронов: Чтобы электроны были сбалансированы, нужно умножить полуреакцию восстановления на 2: [ 2(\text{NO}_3^- + 2e^- \rightarrow \text{NO}_2^-) ] Это даст: [ 2\text{NO}_3^- + 4e^- \rightarrow 2\text{NO}_2^- ]

5. Составление полной окислительно-восстановительной реакции: Включив обе полуреакции и убрав электроны, получаем: [ 2\text{NO}_3^- \rightarrow 2\text{NO}_2^- + \text{O}_2 ]

6. Расстановка коэффициентов в полной реакции: Мы видим, что два нитрата калия разлагаются на два нитрита калия и одну молекулу кислорода. Это приводит нас к следующей уравненной реакции: [ 2\text{KNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_2 + \text{O}_2 ]

Таким образом, уравнение реакции разложения нитрата калия с расставленными коэффициентами выглядит следующим образом: [ 2\text{KNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_2 + \text{O}_2 ]

2KNO3 -> 2KNO2 + O2