Ковалентная неполярная связь характерна для: Cl2 , SO3 , CO , SiO2
Ковалентная неполярная связь характерна для: Cl2 , SO3 , CO , SiO2
Ковалентная неполярная связь характеризуется тем, что электроны в такой связи распределены поровну между двумя атомами, образующими молекулу. Это происходит тогда, когда оба атома имеют одинаковую или очень близкую электроотрицательность.
Среди предложенных вариантов (Cl2, SO3, CO, SiO2) давайте рассмотрим каждое соединение:
Cl2 (хлор) - Молекула, состоящая из двух атомов хлора. У хлора электроотрицательность примерно равна 3.0, и поскольку оба атома в молекуле идентичны, электроны распределяются между ними поровну. Следовательно, связь в Cl2 является ковалентной неполярной.
SO3 (триоксид серы) - Это молекула, состоящая из одного атома серы и трех атомов кислорода. Электроотрицательность серы составляет около 2.5, а кислорода - около 3.5. Разница в электроотрицательности между серой и кислородом достаточно велика, чтобы создавать полярные ковалентные связи, таким образом SO3 имеет полярные ковалентные связи.
CO (оксид углерода, или монооксид углерода) - Состоит из атомов углерода и кислорода. Электроотрицательность углерода около 2.5, а у кислорода — 3.5. Разница в электроотрицательности между этими атомами приводит к образованию полярной ковалентной связи, так что CO — это соединение с полярной ковалентной связью.
SiO2 (диоксид кремния) - В этом соединении атом кремния связан с двумя атомами кислорода. Электроотрицательность кремния составляет приблизительно 1.8, а кислорода — 3.5. Значительная разница в электроотрицательности между кремнием и кислородом приводит к образованию полярных ковалентных связей.
Итак, из перечисленных соединений только Cl2 имеет ковалентную неполярную связь. Остальные соединения (SO3, CO, SiO2) имеют полярные ковалентные связи из-за значительных различий в электроотрицательности между атомами, образующими эти молекулы.
Ковалентная неполярная связь характерна для молекул, в которых атомы одинаковых элементов образуют связь, что приводит к равномерному распределению электронов между ними.
Таким образом, в молекулах Cl2, SO3, CO и SiO2 все атомы одинаковых элементов (Cl, S, C, Si и O) образуют ковалентные связи между собой, что делает эти молекулы неполярными. К примеру, в молекуле Cl2 оба атома хлора имеют одинаковую электроотрицательность, что не приводит к образованию диполя и делает связь неполярной. Таким образом, все перечисленные молекулы имеют ковалентные неполярные связи.
Cl2, CO, SiO2
