Краткое ионное уравнение реакции Cu²⁺ + S²⁻ = CuS соответствует взаимодействию ионов меди(II) и сульфид-ионов с образованием сульфида меди(II). Рассмотрим предложенные варианты и определим, какой из них соответствует данному уравнению.
Медь с серой (Cu и S):
При взаимодействии элементарной меди с серой образуется сульфид меди:
[ \text{Cu} + \text{S} \rightarrow \text{CuS} ]
Это уравнение не является ионным, так как здесь взаимодействуют элементарные вещества, а не ионы.
Гидроксид меди(II) с сероводородной кислотой (Cu(OH)₂ и H₂S):
В этом случае реакция протекает следующим образом:
[ \text{Cu(OH)}_2 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{CuS} + 2\text{H}_2\text{O} ]
При этом Cu(OH)₂ диссоциирует на ионы Cu²⁺ и OH⁻, а H₂S на ионы H⁺ и S²⁻. Таким образом, ионы Cu²⁺ и S²⁻ взаимодействуют и образуют CuS. Это соответствует краткому ионному уравнению:
[ \text{Cu}^{2+} + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{CuS} ]
Сероводородная кислота с хлоридом меди (H₂S и CuCl₂):
В данном случае реакция протекает следующим образом:
[ \text{H}_2\text{S} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{CuS} + 2\text{HCl} ]
При этом CuCl₂ диссоциирует на ионы Cu²⁺ и 2Cl⁻, а H₂S на ионы H⁺ и S²⁻. Таким образом, ионы Cu²⁺ и S²⁻ взаимодействуют и образуют CuS. Это также соответствует краткому ионному уравнению:
[ \text{Cu}^{2+} + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{CuS} ]
Сульфид натрия с хлоридом меди (Na₂S и CuCl₂):
Здесь реакция протекает следующим образом:
[ \text{Na}_2\text{S} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{CuS} + 2\text{NaCl} ]
При этом Na₂S диссоциирует на ионы 2Na⁺ и S²⁻, а CuCl₂ на ионы Cu²⁺ и 2Cl⁻. Таким образом, ионы Cu²⁺ и S²⁻ взаимодействуют и образуют CuS. Это также соответствует краткому ионному уравнению:
[ \text{Cu}^{2+} + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{CuS} ]
Итак, краткое ионное уравнение Cu²⁺ + S²⁻ = CuS соответствует взаимодействию в вариантах 2, 3 и 4. Все три соответствуют данному ионному уравнению, так как в каждом случае образуются ионы Cu²⁺ и S²⁻, которые реагируют с образованием CuS.