Металлы,реагирующие с раствором соляной кислоты:(Записать уравнения в молекулярном и ионном виде) 1)Ca...

Конечно, давайте рассмотрим реакции различных металлов с раствором соляной кислоты (HCl).

1) Кальций (Ca)

• Молекулярное уравнение: [ \text{Ca} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\uparrow ]

• Ионное уравнение: [ \text{Ca} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Ca}^{2+} + \text{H}_2\uparrow ]

2) Магний (Mg)

• Молекулярное уравнение: [ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\uparrow ]

• Ионное уравнение: [ \text{Mg} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Mg}^{2+} + \text{H}_2\uparrow ]

3) Цинк (Zn)

• Молекулярное уравнение: [ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\uparrow ]

• Ионное уравнение: [ \text{Zn} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2\uparrow ]

4) Медь (Cu)

Медь не реагирует с соляной кислотой в обычных условиях, так как она менее активна и не вытесняет водород из кислот. Поэтому уравнения реакции для меди не будет.

5) Серебро (Ag)

Серебро также не реагирует с соляной кислотой, поскольку оно находится ниже водорода в электрохимическом ряду напряжений и не может вытеснить водород.

6) Железо (Fe)

• Молекулярное уравнение: [ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\uparrow ]

• Ионное уравнение: [ \text{Fe} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{H}_2\uparrow ]

Следует учитывать, что медь и серебро не реагируют с разбавленной соляной кислотой, так как они менее активны по сравнению с водородом. Однако некоторые другие металлы, такие как кальций, магний, цинк и железо, активно реагируют с кислотой, выделяя водород и образуя соответствующие хлориды.

1) Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2 (molecular equation) Ca + 2H+ + 2Cl- -> Ca2+ + 2Cl- + H2 (ionic equation)

2) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (molecular equation) Mg + 2H+ + 2Cl- -> Mg2+ + 2Cl- + H2 (ionic equation)

3) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (molecular equation) Zn + 2H+ + 2Cl- -> Zn2+ + 2Cl- + H2 (ionic equation)

4) Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2 (molecular equation) Cu + 2H+ + 2Cl- -> Cu2+ + 2Cl- + H2 (ionic equation)

5) Ag + HCl -> AgCl + H2 (molecular equation) Ag + H+ + Cl- -> AgCl + H (ionic equation)

6) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (molecular equation) Fe + 2H+ + 2Cl- -> Fe2+ + 2Cl- + H2 (ionic equation)

1) Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2 ↑ Ca + 2H+ + 2Cl- -> Ca2+ + 2Cl- + H2 ↑

2) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ↑ Mg + 2H+ + 2Cl- -> Mg2+ + 2Cl- + H2 ↑

3) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ↑ Zn + 2H+ + 2Cl- -> Zn2+ + 2Cl- + H2 ↑

4) Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2 ↑ Cu + 2H+ + 2Cl- -> Cu2+ + 2Cl- + H2 ↑

5) Ag + HCl -> AgCl + H2 ↑ Ag + H+ + Cl- -> AgCl + H ↑

6) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 ↑ Fe + 2H+ + 2Cl- -> Fe2+ + 2Cl- + H2 ↑