Химические реакции между веществами зависят от их химической природы и условий проведения реакций. Рассмотрим каждую из указанных пар веществ:
А) Цинк + серная кислота:
Цинк (Zn) – это металл, который активно реагирует с серной кислотой (H₂SO₄). В результате этой реакции образуются сульфат цинка (ZnSO₄) и водород (H₂):
[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow ]
Это типичная реакция металла со средней активностью с кислотой, в ходе которой происходит выделение водорода.
Б) Алюминий + хлорид меди(II):
Алюминий (Al) может реагировать с хлоридом меди(II) (CuCl₂) в водном растворе. В этой реакции алюминий вытесняет медь из соли, поскольку алюминий является более активным металлом:
[ 2\text{Al} + 3\text{CuCl}_2 \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{Cu} ]
Эта реакция подтверждается рядом активности металлов, где алюминий расположен выше меди, что делает возможным вытеснение меди из её соли.
В) Медь + фосфорная кислота:
Медь (Cu) не реагирует с фосфорной кислотой (H₃PO₄) при нормальных условиях, так как медь является менее активным металлом. В ряду активности металлов медь находится ниже водорода, что делает её инертной по отношению к слабым и средним кислотам, включая фосфорную кислоту. Поэтому химическая реакция между медью и фосфорной кислотой не происходит:
[ \text{Cu} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{нет реакции} ]
Г) Железо + хлорид калия:
Железо (Fe) не реагирует с хлоридом калия (KCl), поскольку это соль, и в реакции должны участвовать вещества, которые могут обмениваться ионами или окисляться-восстанавливаться. В данном случае, железо и калий не способны вытеснять друг друга из соединений, так как калий является очень активным металлом и не подвержен замещению железом. Следовательно, химической реакции не происходит:
[ \text{Fe} + \text{KCl} \rightarrow \text{нет реакции} ]
Таким образом, из указанных пар веществ химические реакции возможны в случаях:
- Цинк + серная кислота
- Алюминий + хлорид меди(II)
Медь с фосфорной кислотой и железо с хлоридом калия не реагируют.