Молекулярные кристаллические решетки характерны для веществ, молекулы которых удерживаются в кристалле слабыми межмолекулярными силами, такими как ван-дер-ваальсовы силы или водородные связи. Это обычно газы или летучие жидкости и твердые вещества при комнатной температуре.
Рассмотрим предложенные соединения:
1) HBr (бромоводород): Это соединение является молекулой и в твердом состоянии может образовывать молекулярную кристаллическую решетку, удерживаемую в основном ван-дер-ваальсовыми силами. Таким образом, HBr имеет молекулярную кристаллическую решетку.
2) Li2O (оксид лития): Это ионное соединение, в котором литий и кислород образуют ионную решетку. В таких соединениях атомы связаны сильными ионными связями, а не слабыми межмолекулярными силами.
3) BaO (оксид бария): Это также ионное соединение, формирующее ионную кристаллическую решетку. В этих соединениях атомы удерживаются ионными связями.
4) KCl (хлорид калия): Это типичное ионное соединение, в котором ионы калия и хлора образуют ионную кристаллическую решетку. Здесь также преобладают сильные ионные связи.
Таким образом, единственным соединением из предложенных, которое образует молекулярную кристаллическую решетку, является HBr (бромоводород).