Молекулярные кристаллические решетки характерны для веществ, в которых молекулы удерживаются вместе слабыми межмолекулярными взаимодействиями, такими как ван-дер-ваальсовы силы или водородные связи. Давайте рассмотрим каждую из предложенных пар веществ:
1) Оксид углерода (IV) и оксид кремния: Оксид углерода (IV), или углекислый газ (CO₂), в твёрдом состоянии образует молекулярную кристаллическую решетку, где молекулы CO₂ удерживаются вместе за счет слабых ван-дер-ваальсовых взаимодействий. Оксид кремния (SiO₂), напротив, формирует гигантскую ковалентную кристаллическую решетку, характерную для кварца, где атомы связаны прочными ковалентными связями. Следовательно, эта пара не подходит.
2) Сульфат натрия и серная кислота: Сульфат натрия (Na₂SO₄) в твёрдом состоянии образует ионную кристаллическую решетку, так как состоит из ионов Na⁺ и SO₄²⁻. Серная кислота (H₂SO₄) в твёрдом состоянии также не образует молекулярную кристаллическую решетку. Эта пара также не подходит.
3) Алмаз и графит: Оба этих вещества представляют собой аллотропные формы углерода. Алмаз имеет гигантскую ковалентную решетку, где каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами, образуя прочную трехмерную структуру. Графит также имеет ковалентную структуру, но в форме слоев, где атомы углерода соединены в шестиугольные плоскости. Между слоями действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы, но это не молекулярная решетка. Оба вещества не имеют молекулярных кристаллических решеток.
4) Хлор и хлороводород: Хлор (Cl₂) в твёрдом состоянии образует молекулярную кристаллическую решетку, где молекулы Cl₂ удерживаются за счет слабых межмолекулярных взаимодействий. Хлороводород (HCl) также образует молекулярную кристаллическую решетку в твёрдом состоянии, где молекулы HCl удерживаются ван-дер-ваальсовыми силами и водородными связями.
Следовательно, правильный ответ — пара 4: хлор и хлороводород, так как оба вещества образуют молекулярные кристаллические решетки в твёрдом состоянии.