На 300 гр известняка,содержащего 75% СаСО3,подействовали избытком соляной кислоты .Вычислите количество...

Дано: Масса известняка (CaCO3) = 300 г Содержание CaCO3 в известняке = 75% Молярная масса CaCO3 = 100 g/mol Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

1. Найдем массу CaCO3 в известняке: Масса CaCO3 = 300 г * 0.75 = 225 г

2. Найдем количество молей CaCO3: Молы CaCO3 = масса / молярная масса = 225 г / 100 g/mol = 2.25 моль

3. Так как соляная кислота избыточна, вся CaCO3 должна прореагировать. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 = 2.25 моль

4. Найдем объем CO2 при н.у. (нормальных условиях): 1 моль газа при н.у. занимает 22.4 литра. Объем CO2 = количество молей 22.4 литра = 2.25 моль 22.4 литра = 50.4 литра

5. Найдем массу CO2: Масса CO2 = количество молей молярная масса = 2.25 моль 44 g/mol = 99 г

Таким образом, количество вещества CO2, объем и масса выделившегося газа составляют соответственно 2.25 моль, 50.4 литра и 99 г.

Для решения этой задачи сначала определим, сколько карбоната кальция (( \text{CaCO}_3 )) содержится в 300 г известняка.

1. Масса карбоната кальция в известняке:

   Известняк содержит 75% карбоната кальция. Следовательно, масса карбоната кальция в 300 г известняка составляет:

   [ \text{Масса } \text{CaCO}_3 = 0.75 \times 300 \, \text{г} = 225 \, \text{г} ]

2. Количество вещества карбоната кальция:

   Молярная масса карбоната кальция (( \text{CaCO}_3 )) составляет 100 г/моль (40 г/моль для Ca, 12 г/моль для C и 48 г/моль для 3 атомов O).

   Количество вещества ( \text{CaCO}_3 ):

   [ n(\text{CaCO}_3) = \frac{225 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 2.25 \, \text{моль} ]

3. Химическая реакция:

   Реакция карбоната кальция с соляной кислотой (( \text{HCl} )) описывается уравнением:

   [ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

   Согласно уравнению реакции, 1 моль ( \text{CaCO}_3 ) выделяет 1 моль углекислого газа (( \text{CO}_2 )).

   Следовательно, 2.25 моль ( \text{CaCO}_3 ) выделит 2.25 моль ( \text{CO}_2 ).

4. Объем выделившегося газа:

   При нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем 1 моля газа равен 22.4 л. Таким образом, объем углекислого газа составит:

   [ V(\text{CO}_2) = 2.25 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 50.4 \, \text{л} ]

5. Масса выделившегося углекислого газа:

   Молярная масса ( \text{CO}_2 ) составляет 44 г/моль (12 г/моль для C и 32 г/моль для 2 атомов O).

   Масса ( \text{CO}_2 ):

   [ m(\text{CO}_2) = 2.25 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 99 \, \text{г} ]

Итак, при воздействии избытка соляной кислоты на 300 г известняка выделяется 2.25 моль углекислого газа, объем которого составляет 50.4 литра, а масса — 99 граммов.

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.

1. Найдем количество вещества CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 316 = 100.09 г/моль. Масса CaCO3 в образце = 300 г 0.75 = 225 г. Количество молей CaCO3 = 225 г / 100.09 г/моль = 2.249 моль.

2. Так как соляная кислота избыточна, все CaCO3 будет прореагировано. Количество молей CO2, выделившегося при реакции, равно количеству молей CaCO3.

3. Найдем массу CO2: Молярная масса CO2 = 12.01 + 216 = 44.01 г/моль. Масса выделившегося CO2 = 2.249 моль 44.01 г/моль = 98.99 г.

4. Найдем объем CO2 при нормальных условиях (0°C, 1 атм): Объем 1 моль газа при нормальных условиях = 22.4 л. Объем выделившегося CO2 = 2.249 моль * 22.4 л/моль = 50.28 л.

Итак, количество вещества CO2 составит 2.249 моль, масса выделившегося газа - 98.99 г, а объем - 50.28 л.