На 36 грамм алюминия (Al) подействовали серой (S), масса серы 64 грамм. Определить массу сульфида

Для решения данной задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между алюминием и серой:

2 Al + 3 S -> Al2S3

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия (227 г = 54 г) требуется 3 моля серы (332 г = 96 г) для образования 1 моля сульфида алюминия (54 г + 96 г = 150 г).

Таким образом, на 36 г алюминия требуется (36 г / 54 г/моль) 3 моль = 2 моль серы, что составляет 2 32 г = 64 г.

Таким образом, масса сульфида алюминия будет равна 150 г.

Для решения задачи нужно определить, сколько сульфида алюминия (Al₂S₃) образуется при взаимодействии 36 грамм алюминия (Al) с 64 граммами серы (S).

1. Определение молярных масс:

   • Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль.
   • Молярная масса серы (S) ≈ 32 г/моль.

2. Количество вещества алюминия и серы:

   • Количество вещества алюминия: [ n(\text{Al}) = \frac{36 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 1.33 \text{ моль} ]
   • Количество вещества серы: [ n(\text{S}) = \frac{64 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} ]

3. Химическая реакция:

   • Уравнение реакции: [ 2\text{Al} + 3\text{S} \rightarrow \text{Al}_2\text{S}_3 ]
   • Из уравнения реакции видно, что 2 моль Al взаимодействуют с 3 моль S.

4. Определение лимитирующего реагента:

   • Для 1.33 моль Al по уравнению реакции понадобится: [ \frac{3}{2} \times 1.33 \approx 2 \text{ моль серы} ]
   • У нас есть 2 моль серы, что соответствует необходимому количеству.

5. Расчет массы сульфида алюминия:

   • Из 1.33 моль Al и 2 моль S образуется 1.33 моль Al₂S₃.
   • Молярная масса Al₂S₃ ≈ (2 × 27) + (3 × 32) = 150 г/моль.
   • Масса Al₂S₃: [ m(\text{Al}_2\text{S}_3) = 1.33 \text{ моль} \times 150 \text{ г/моль} = 199.5 \text{ г} ]

Таким образом, масса образовавшегося сульфида алюминия составляет 199.5 грамм.