Na2CO3+H2SO4 молекулярное, полное, сокращенное ионное

При взаимодействии Na₂CO₃ и H₂SO₄ происходит реакция нейтрализации с образованием сульфата натрия (Na₂SO₄), углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O).

1. Мolecular equation (молекулярное уравнение): [ Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O ]

2. Complete ionic equation (полное ионное уравнение): [ 2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + CO_2 + H_2O ]

3. Net ionic equation (сокращенное ионное уравнение): [ CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow CO_2 + H_2O ]

В сокращенном ионном уравнении остаются только те ионы, которые участвуют в реакции.

Реакция между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4) представляет собой кислотно-основную реакцию, в результате которой образуются сульфат натрия (Na2SO4), углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Давайте рассмотрим эту реакцию более подробно и составим молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

Молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение показывает все реагенты и продукты в молекулярной форме:

[ \text{Na}_2\text{CO}_3 (s) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) + \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (l) ]

Полное ионное уравнение

Полное ионное уравнение показывает все ионы, которые участвуют в реакции. В данном случае карбонат натрия и сульфат натрия являются растворимыми в воде и диссоциируют на ионы.

1. Диссоциация Na2CO3: [ \text{Na}_2\text{CO}_3 (s) \rightarrow 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) ]

2. Диссоциация H2SO4: [ \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow 2 \text{H}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]

3. Диссоциация Na2SO4: [ \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]

Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

[ 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) + 2 \text{H}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (l) ]

Сокращенное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение показывает только те ионы, которые участвуют в образовании продуктов, исключая ионы, которые не изменяются в процессе реакции (так называемые "нейтральные ионы"). В нашем случае нейтральными ионами являются ионы натрия (( \text{Na}^+ )) и сульфата (( \text{SO}_4^{2-} )), которые остаются неизменными.

Сокращенное ионное уравнение будет следующим:

[ \text{CO}_3^{2-} (aq) + 2 \text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (l) ]

Итог

Таким образом, мы рассмотрели реакцию между карбонатом натрия и серной кислотой и составили молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения. В результате этой реакции образуются сульфат натрия, углекислый газ и вода.

Давайте разберем процесс взаимодействия карбоната натрия (Na₂CO₃) и серной кислоты (H₂SO₄) и составим молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения для этой реакции.

Молекулярное уравнение:

В молекулярном уравнении мы записываем вещества в виде их химических формул, не указывая их ионную форму.

[ Na_2CO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + H_2O + CO_2↑ ]

Здесь карбонат натрия реагирует с серной кислотой, образуя сульфат натрия (Na₂SO₄), воду (H₂O) и углекислый газ (CO₂), который выделяется в виде пузырьков.

Полное ионное уравнение:

В полном ионном уравнении мы записываем все растворимые вещества в виде ионов, а нерастворимые или газообразные вещества (CO₂, H₂O) остаются в молекулярной форме.

Карбонат натрия и серная кислота в растворе полностью диссоциируют, так что уравнение выглядит так:

[ 2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} → 2Na^+ + SO_4^{2-} + H_2O + CO_2↑ ]

Сокращенное ионное уравнение:

В сокращенном ионном уравнении мы исключаем ионы, которые не участвуют в химической реакции (так называемые ионные зрители). В данном случае это ионы натрия ((Na^+)) и сульфат-анион ((SO_4^{2-})), так как они присутствуют в растворе как до реакции, так и после нее. Остается следующее:

[ CO_3^{2-} + 2H^+ → H_2O + CO_2↑ ]

Это сокращенное ионное уравнение показывает, что карбонат-ион ((CO_3^{2-})) взаимодействует с протонами ((H^+)), образуя углекислый газ ((CO_2)) и воду ((H_2O)).

Итог:

1. Молекулярное уравнение: [ Na_2CO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + H_2O + CO_2↑ ]

2. Полное ионное уравнение: [ 2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} → 2Na^+ + SO_4^{2-} + H_2O + CO_2↑ ]

3. Сокращенное ионное уравнение: [ CO_3^{2-} + 2H^+ → H_2O + CO_2↑ ]

Объяснение:

• Реакция между Na₂CO₃ и H₂SO₄ является реакцией обмена, в результате которой образуются слабый электролит (вода) и газ (CO₂). Эти продукты обеспечивают протекание реакции до конца.
• Выделение углекислого газа ((CO_2)) можно заметить в виде пузырьков, что является характерным признаком взаимодействия карбонатов с кислотами.