Наименьшую электроотрицательность имеет: 1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

Электроотрицательность — это мера способности атома притягивать к себе электронную пару при образовании химической связи. Этот параметр важен для понимания химических свойств элементов и их взаимодействий.

В вашем списке представлены галогены: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и иод (I). Галогены являются элементами VIIA группы периодической таблицы, и их электроотрицательность уменьшается по мере увеличения атомного номера, то есть движения вниз по группе.

Фтор обладает самой высокой электроотрицательностью не только среди галогенов, но и во всей периодической таблице. Хлор, следующий за фтором в группе, также имеет высокую электроотрицательность, но ниже, чем у фтора. Бром и иод имеют соответственно ещё более низкие значения этого параметра.

Таким образом, среди предложенных вариантов наименьшую электроотрицательность имеет иод, который находится в самом низу указанной группы галогенов.

Наименьшую электроотрицательность имеет иод (I) с электроотрицательностью 2.66. Электроотрицательность - это способность атома притягивать к себе общие электроны в химической связи. В периодической таблице элементов электроотрицательность увеличивается справа налево и сверху вниз. Иод находится в нижней части периодической таблицы, поэтому его электроотрицательность ниже, чем у фтора, хлора и брома.