Найдите массу и количество вещества сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию с серой вступает 4,5г алюминия.

Дано: масса алюминия (Al) = 4,5 г Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = 272 + 323 = 54 + 96 = 150 г/моль

1. Найдем количество молей алюминия: n(Al) = масса алюминия / молярная масса алюминия n(Al) = 4,5 г / 27 г/моль ≈ 0,167 моль

2. Так как в реакции сульфида алюминия участвует 2 атома алюминия, то количество молей сульфида алюминия будет вдвое больше: n(Al2S3) = 2 n(Al) = 2 0,167 моль = 0,334 моль

3. Найдем массу сульфида алюминия: m(Al2S3) = n(Al2S3) молярная масса сульфида алюминия m(Al2S3) = 0,334 моль 150 г/моль = 50 г

Ответ: Масса сульфида алюминия Al2S3 = 50 г Количество вещества сульфида алюминия Al2S3 = 0,334 моль

Масса сульфида алюминия Al2S3: 342 г/моль Масса алюминия Al: 27 г/моль

1. Найдем количество молей алюминия: n(Al) = m/M = 4,5 г / 27 г/моль = 0,1667 моль

2. Используя коэффициенты в уравнении реакции, находим количество молей сульфида алюминия: Al + 3S -> Al2S3 1 : 1 -> 1 : 1 0,1667 : 1 = x : 1 x = 0,1667 моль

3. Найдем массу сульфида алюминия: m(Al2S3) = n M = 0,1667 моль 342 г/моль = 56,9 г

Таким образом, масса и количество вещества сульфида алюминия Al2S3 будет равно 56,9 г и 0,1667 моль соответственно.

Чтобы найти массу и количество вещества сульфида алюминия (Al₂S₃), нужно сначала определить, сколько Al₂S₃ образуется при реакции 4,5 г алюминия (Al) с серой (S).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции: [ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 ]

Шаг 2: Найдем молярную массу алюминия (Al) и сульфида алюминия (Al₂S₃).

• Молярная масса Al: 27 г/моль
• Молярная масса S: 32 г/моль
• Молярная масса Al₂S₃: ( 2 \times 27 + 3 \times 32 = 54 + 96 = 150 ) г/моль

Шаг 3: Найдем количество вещества алюминия (n), вступившего в реакцию. [ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} ] [ n(Al) = \frac{4,5 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0,1667 \text{ моль} ]

Шаг 4: По уравнению реакции 2 моль Al реагируют с 3 молями S, образуя 1 моль Al₂S₃. Соотношение молей Al к Al₂S₃ — 2:1. Следовательно, количество вещества Al₂S₃ будет: [ n(Al_2S_3) = \frac{n(Al)}{2} ] [ n(Al_2S_3) = \frac{0,1667 \text{ моль}}{2} = 0,0833 \text{ моль} ]

Шаг 5: Найдем массу Al₂S₃. [ m(Al_2S_3) = n(Al_2S_3) \times M(Al_2S_3) ] [ m(Al_2S_3) = 0,0833 \text{ моль} \times 150 \text{ г/моль} = 12,5 \text{ г} ]

Итак, масса сульфида алюминия (Al₂S₃), образовавшегося в результате реакции 4,5 г алюминия с серой, составляет 12,5 г, а количество вещества — 0,0833 моль.