Для того чтобы найти массу оксида меди (II), полученного при разложении 196 г гидроксида меди(II), сначала нужно написать уравнение химической реакции разложения.
Гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂) разлагается при нагревании на оксид меди(II) (CuO) и воду (H₂O):
[ \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} ]
Теперь необходимо рассчитать молярные массы веществ, участвующих в реакции.
- Молярная масса Cu(OH)₂:
- Молярная масса меди (Cu): 63.5 г/моль
- Молярная масса кислорода (O): 16 г/моль
- Молярная масса водорода (H): 1 г/моль
[ \text{М}_\text{Cu(OH)₂} = 63.5 + 2 \times (16 + 1) = 63.5 + 2 \times 17 = 63.5 + 34 = 97.5 \, \text{г/моль} ]
- Молярная масса CuO:
- Молярная масса меди (Cu): 63.5 г/моль
- Молярная масса кислорода (O): 16 г/моль
[ \text{М}_\text{CuO} = 63.5 + 16 = 79.5 \, \text{г/моль} ]
Теперь используем стехиометрические соотношения для определения массы CuO, образовавшегося при разложении 196 г Cu(OH)₂.
Сначала найдем количество молей Cu(OH)₂ в 196 г:
[ n_{\text{Cu(OH)₂}} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{196 \, \text{г}}{97.5 \, \text{г/моль}} \approx 2.01 \, \text{моль} ]
Согласно уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)₂ разлагается с образованием 1 моля CuO. Это значит, что количество молей CuO будет такое же:
[ n_{\text{CuO}} = 2.01 \, \text{моль} ]
Теперь найдем массу CuO, используя его молярную массу:
[ \text{масса } \text{CuO} = n{\text{CuO}} \times \text{М}\text{CuO} = 2.01 \, \text{моль} \times 79.5 \, \text{г/моль} \approx 159.8 \, \text{г} ]
Таким образом, масса оксида меди (II), полученного при разложении 196 г гидроксида меди (II), составляет приблизительно 159.8 г.