Найти молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода 85,7%, а водорода 14,3% Относительная...

Для нахождения молекулярной формулы углеводорода с данными значениями массовых долей углерода и водорода, а также относительной плотности, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество моль углерода и водорода в 100 г углеводорода:
   • Масса углерода: 85,7 г
   • Масса водорода: 14,3 г

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Моль углерода = 85,7 г / 12 г/моль ≈ 7,14 моль Моль водорода = 14,3 г / 1 г/моль = 14,3 моль

1. Найдем отношение молей углерода к водороду: Отношение молей = моль углерода / моль водорода ≈ 7,14 / 14,3 ≈ 0,5

2. Теперь найдем молекулярную формулу, учитывая отношение молей и относительную плотность:

   • Отношение массовых долей углерода к водороду в этой углеводородной молекуле равно 85,7 / 14,3 ≈ 6
   • Поскольку отношение молей углерода к водороду равно 0,5, то молекулярная формула будет CH3

Таким образом, молекулярная формула данного углеводорода будет СН3.

C3H8 - пропан

Для решения задачи по определению молекулярной формулы углеводорода, исходя из данных массовых долей углерода и водорода, а также относительной плотности, следуйте этим шагам:

1. Определение эмпирической формулы:

   • Массовая доля углерода (C) составляет 85,7%, а водорода (H) — 14,3%.
   • Предположим, что у нас есть 100 граммов вещества. Тогда массы углерода и водорода будут:
     • Углерод: 85,7 г
     • Водород: 14,3 г

2. Перевод масс в количества молей:

   • Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль.
   • Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль.

   Рассчитаем количество молей каждого элемента:

   • Mоли C: ( \frac{85,7}{12} \approx 7,14 ) моль
   • Mоли H: ( \frac{14,3}{1} = 14,3 ) моль

3. Определение соотношения атомов:

   • Соотношение C:H = ( \frac{7,14}{7,14} : \frac{14,3}{7,14} \approx 1 : 2 )

   Эмпирическая формула углеводорода — ( \text{CH}_2 ).

4. Определение молекулярной формулы:

   • Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2. Известно, что молярная масса воздуха примерно равна 29 г/моль, следовательно, молярная масса углеводорода равна ( 2 \times 29 = 58 ) г/моль.

5. Сравнение эмпирической и молекулярной формул:

   • Молярная масса эмпирической формулы ( \text{CH}_2 ) равна ( 12 + 2 \times 1 = 14 ) г/моль.
   • Чтобы определить, сколько раз эмпирическая формула входит в молекулярную, разделим молекулярную массу на массу эмпирической формулы:
     • ( \frac{58}{14} \approx 4,14 ), что близко к 4.

6. Молекулярная формула:

   • Умножаем эмпирическую формулу ( \text{CH}_2 ) на 4:
   • ( \text{C}_4\text{H}_8 )

Таким образом, молекулярная формула углеводорода — ( \text{C}_4\text{H}_8 ).