Налейте в пробирку 2 3 мл серной кислоты и добавьте 1-2 мл раствора хлорида бария что наблюдается? Ответ...

При добавлении раствора хлорида бария к серной кислоте происходит образование белого осадка барий сульфата. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Барий сульфат является малорастворимым веществом, поэтому он выпадает в осадок. Это можно увидеть в виде белого осадка, который образуется в пробирке.

При добавлении раствора хлорида бария (BaCl₂) к серной кислоте (H₂SO₄) в пробирке, можно наблюдать образование белого осадка. Это осадок сульфата бария (BaSO₄), который выпадает из раствора.

Процесс можно описать следующим уравнением реакции:

[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl} ]

Здесь:

• BaCl₂ — это хлорид бария.
• H₂SO₄ — серная кислота.
• BaSO₄ — сульфат бария, который является белым осадком.
• HCl — хлороводород, который остается в растворе в виде соляной кислоты.

Объяснение наблюдаемого явления:

1. Сульфат бария (BaSO₄) является малорастворимым соединением в воде. Когда ионы бария (Ba²⁺) из хлорида бария и ионы сульфата (SO₄²⁻) из серной кислоты встречаются в растворе, они образуют BaSO₄, который выпадает в осадок.
2. Это происходит из-за того, что произведение растворимости (ПР) сульфата бария очень мало, что делает его практически нерастворимым в воде.

Таким образом, при добавлении раствора хлорида бария к серной кислоте наблюдается выпадение белого осадка сульфата бария вследствие химической реакции, которая фиксируется уравнением:

[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow ]

Эта реакция является примером реакции ионного обмена (двойного замещения), в которой два растворимых соединения реагируют с образованием одного растворимого и одного нерастворимого соединения.