NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O определить степень окисления, составить электронный...

1. Определение степени окисления элементов в реакции:

   • На+ в NaNO2 имеет степень окисления +1
   • N в NaNO2 имеет степень окисления +3
   • K+ в K2Cr2O7 имеет степень окисления +1
   • Cr в K2Cr2O7 имеет степень окисления +6
   • S в H2SO4 имеет степень окисления +6
   • O в H2SO4 имеет степень окисления -2

2. Составление электронного баланса: На основе степеней окисления элементов и их изменения в реакции можно составить электронный баланс. Например, для NaNO2: NaNO2 -> NaNO3 Na+ (+1) -> Na+ (+1) + 1 электрон

Для K2Cr2O7: Cr2O7^2- -> Cr2(SO4)3 Cr(+6) -> Cr(+3) + 3 электрона

И так далее для остальных элементов в реакции. После составления электронного баланса необходимо проверить, что общее количество переданных электронов совпадает для всех реагентов и продуктов.

Надеюсь, это поможет вам разобраться в данной реакции. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их.

Конечно! Рассмотрим реакцию:

[ \text{NaNO}_2 + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

Для начала определим степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах.

1. NaNO(_2) (нитрит натрия):

   • Na: +1 (щелочной металл)
   • N: +3 (в нитрите степень окисления азота +3)
   • O: -2 (кислород обычно имеет степень окисления -2)

2. K(_2)Cr(_2)O(_7) (дихромат калия):

   • K: +1 (щелочной металл)
   • Cr: +6 (в дихромате степень окисления хрома +6)
   • O: -2 (кислород обычно имеет степень окисления -2)

3. H(_2)SO(_4) (серная кислота):

   • H: +1 (водород обычно имеет степень окисления +1)
   • S: +6 (в серной кислоте степень окисления серы +6)
   • O: -2 (кислород обычно имеет степень окисления -2)

Теперь рассмотрим продукты реакции:

1. NaNO(_3) (нитрат натрия):

   • Na: +1 (щелочной металл)
   • N: +5 (в нитрате степень окисления азота +5)
   • O: -2 (кислород обычно имеет степень окисления -2)

2. Cr(_2)(SO(_4))(_3) (сульфат хрома(III)):

   • Cr: +3 (в сульфате хрома хром имеет степень окисления +3)
   • S: +6 (в сульфате степень окисления серы +6)
   • O: -2 (кислород обычно имеет степень окисления -2)

3. K(_2)SO(_4) (сульфат калия):

   • K: +1 (щелочной металл)
   • S: +6 (в сульфате степень окисления серы +6)
   • O: -2 (кислород обычно имеет степень окисления -2)

4. H(_2)O (вода):

   • H: +1 (водород обычно имеет степень окисления +1)
   • O: -2 (кислород обычно имеет степень окисления -2)

Теперь составим электронный баланс, чтобы понять, какие элементы окисляются и восстанавливаются:

• Азот в NaNO(_2) переходит из степени окисления +3 в NaNO(_3) (в степень окисления +5). Он теряет 2 электрона: [ \text{N}^{+3} \rightarrow \text{N}^{+5} + 2e^- ]

• Хром в K(_2)Cr(_2)O(_7) переходит из степени окисления +6 в Cr(_2)(SO(_4))(_3) (в степень окисления +3). Он принимает 3 электрона: [ \text{Cr}^{+6} + 3e^- \rightarrow \text{Cr}^{+3} ]

Теперь составим уравнение электронного баланса:

• Для азота: [ 1 \text{N}^{+3} \rightarrow 1 \text{N}^{+5} + 2e^- ]
• Для хрома: [ 2 \text{Cr}^{+6} + 6e^- \rightarrow 2 \text{Cr}^{+3} ]

Уравняем количество электронов:

• 1 атом азота теряет 2 электрона, значит нам нужно 3 атома азота, чтобы уравнять с 6 электронами, которые принимает 2 атома хрома: [ 3 \text{N}^{+3} \rightarrow 3 \text{N}^{+5} + 6e^- ]

Итого:

[ \text{3NaNO}_2 + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{3NaNO}_3 + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

Теперь уравняем остальные элементы (водород и кислород):

• По сере: у нас 1 молекула K(_2)Cr(_2)O(_7) и 1 молекула Cr(_2)(SO(_4))(_3), что дает нам 3 атома серы.
• По натрию и калий: у нас 3 NaNO(_2) и 1 K(_2)Cr(_2)O(_7), что дает 3 Na и 2 K.
• По кислороду и водороду: суммарно уравняем количество кислорода и водорода, добавляем воду.

После уравнивания всех элементов получаем:

[ 3 \text{NaNO}_2 + \text{K}_2 \text{Cr}_2 \text{O}_7 + 4 \text{H}_2 \text{SO}_4 \rightarrow 3 \text{NaNO}_3 + \text{Cr}_2 (\text{SO}_4)_3 + \text{K}_2 \text{SO}_4 + 4 \text{H}_2 \text{O} ]

Таким образом, уравнение реакции и электронный баланс составлены.