Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: KHS, Al2(SO4)3, (NH4)2CO3. Указать рН растворов.

1. KHS: Mолекулярное уравнение гидролиза: KHS + H2O -> KOH + H2S Ионное уравнение гидролиза: K+ + HS- + H2O -> KOH + HS- pH раствора: в зависимости от концентрации реагентов и продуктов реакции, pH может быть нейтральным или слабо щелочным.

2. Al2(SO4)3: Молекулярное уравнение гидролиза: Al2(SO4)3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Ионное уравнение гидролиза: Al3+ + 3SO4(2-) + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2SO4 pH раствора: из-за образования кислого H2SO4, pH раствора будет кислым.

3. (NH4)2CO3: Молекулярное уравнение гидролиза: (NH4)2CO3 + 2H2O -> 2NH4OH + CO2 Ионное уравнение гидролиза: 2NH4(+) + CO3(2-) + 2H2O -> 2NH4OH + CO2 pH раствора: из-за образования щелочного NH4OH, pH раствора будет слабо щелочным.

Гидролиз солей — это процесс взаимодействия ионов соли с водой, в результате которого происходит изменение pH раствора. Рассмотрим гидролиз каждой из указанных солей.

1. KHS (гидросульфид калия):

   • Молекулярное уравнение: [ \text{KHS} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{KOH} + \text{H}_2\text{S} ]
   • Ионное уравнение: [ \text{HS}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{OH}^- + \text{H}_2\text{S} ]

   Гидросульфид-ион ((\text{HS}^-)) является слабой кислотой, и в процессе гидролиза образуется гидроксид-ион ((\text{OH}^-)), который делает раствор слабощелочным. Поэтому pH раствора будет больше 7.

2. Al2(SO4)3 (сульфат алюминия):

   • Молекулярное уравнение: [ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 ]
   • Ионное уравнение: [ \text{Al}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Al(OH)}_3 + 3\text{H}^+ ]

   Ионы алюминия ((\text{Al}^{3+})) вызывают гидролиз с образованием (\text{H}^+)-ионов, что делает раствор кислым. Поэтому pH раствора будет меньше 7.

3. (NH4)2CO3 (карбонат аммония):

   • Молекулярное уравнение: [ (\text{NH}_4)_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NH}_4\text{OH} + \text{H}_2\text{CO}_3 ]
   • Ионное уравнение: [ \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+ ] [ \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCO}_3^- + \text{OH}^- ]

   В этом случае гидролиз происходит у обоих ионов: (\text{NH}_4^+) и (\text{CO}_3^{2-}). Ион аммония вызывает образование кислой среды, а карбонат-ион — щелочной. pH раствора определяется балансом этих процессов. В данном случае, раствор будет иметь слабокислый или близкий к нейтральному pH.

Подводя итог, гидролиз KHS приводит к щелочному раствору, Al2(SO4)3 — к кислому, а (NH4)2CO3 — к слабокислому или близкому к нейтральному раствору.