Написать уравнения диссоциаций следующих веществ : Mg(NO3)2, H3PO4, H2Gr2O7, K2S, Na2HPO4.

1. Mg(NO3)2 → Mg^2+ + 2NO3^-
2. H3PO4 → 3H^+ + PO4^3-
3. H2Gr2O7 → 2H^+ + 2GrO4^2-
4. K2S → 2K^+ + S^2-
5. Na2HPO4 → 2Na^+ + HPO4^2-

1. Mg(NO3)2: Mg(NO3)2 -> Mg^2+ + 2NO3^-

2. H3PO4: H3PO4 -> 3H^+ + PO4^3-

3. H2Gr2O7: H2Gr2O7 -> 2H^+ + 2GrO4^2-

4. K2S: K2S -> 2K^+ + S^2-

5. Na2HPO4: Na2HPO4 -> 2Na^+ + HPO4^2-

Диссоциация — это процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или в расплаве. Рассмотрим уравнения диссоциации для каждого из перечисленных веществ:

1. Магний нитрат, Mg(NO₃)₂:

   Mg(NO₃)₂ — это соль, которая в водном растворе диссоциирует на магниевые ионы и нитрат-ионы.

   Уравнение диссоциации: [ \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ]

2. Ортофосфорная кислота, H₃PO₄:

   Ортофосфорная кислота является триосновной кислотой и может диссоциировать ступенчато, постепенно отдавая три протона.

   Первая ступень: [ \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- ]

   Вторая ступень: [ \text{H}_2\text{PO}_4^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{HPO}_4^{2-} ]

   Третья ступень: [ \text{HPO}_4^{2-} \rightarrow \text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-} ]

3. Дихромовая кислота, H₂Cr₂O₇:

   Дихромовая кислота слабо диссоциирует в водных растворах, но можно записать общее уравнение диссоциации:

   Первая ступень: [ \text{H}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} ]

   (Дихромат-ион может также участвовать в равновесии с бихроматом ионом (\text{HCrO}_4^-), но это уже более сложное взаимодействие.)

4. Сульфид калия, K₂S:

   Сульфид калия является солью, которая в водном растворе диссоциирует на калиевые ионы и сульфид-ионы.

   Уравнение диссоциации: [ \text{K}_2\text{S} \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{S}^{2-} ]

5. Гидрофосфат натрия, Na₂HPO₄:

   Гидрофосфат натрия является солью, которая диссоциирует в водном растворе на натриевые ионы и гидрофосфат-ионы.

   Уравнение диссоциации: [ \text{Na}_2\text{HPO}_4 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{HPO}_4^{2-} ]

Эти уравнения показывают, как указанные вещества распадаются на ионы при растворении в воде, что является важным аспектом их химического поведения.