Написать в молекулярном полном и сокращенном ионном Виде данные реакции Na2S AgNo3

Для записи реакции между Na₂S и AgNO₃ в различных формах, давайте сначала определим, что происходит в ходе этой реакции. Na₂S (сульфид натрия) и AgNO₃ (нитрат серебра) — это растворимые соли, которые при смешивании в растворе образуют нерастворимое вещество Ag₂S (сульфид серебра) и растворимые соли NaNO₃ (нитрат натрия).

Молекулярное уравнение

В молекулярном уравнении мы записываем все вещества в виде молекул, независимо от их диссоциации в воде:

[ \text{Na}_2\text{S} (aq) + 2\text{AgNO}_3 (aq) \rightarrow \text{Ag}_2\text{S} (s) + 2\text{NaNO}_3 (aq) ]

Полное ионное уравнение

В полном ионном уравнении мы показываем все растворимые соли в виде ионов, а нерастворимые вещества (осадки) и слабые электролиты, как целые молекулы:

[ 2\text{Na}^+ (aq) + \text{S}^{2-} (aq) + 2\text{Ag}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{Ag}_2\text{S} (s) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение

В сокращенном ионном уравнении мы исключаем ионы, которые не участвуют в реакции (ионы-спектаторы), оставляя только те, которые создают осадок или участвуют в изменении:

[ \text{S}^{2-} (aq) + 2\text{Ag}^+ (aq) \rightarrow \text{Ag}_2\text{S} (s) ]

Таким образом, в результате реакции между сульфидом натрия и нитратом серебра образуется нерастворимый сульфид серебра, что является характерным осадком черного цвета.

Реакция между Na2S и AgNO3 приводит к образованию осадка серебра (Ag2S) и раствора натрия нитрата (NaNO3).

Молекулярное уравнение реакции: Na2S + 2AgNO3 -> Ag2S + 2NaNO3

Сокращенное ионное уравнение: 2Na+ + S2- + 2Ag+ + 2NO3- -> Ag2S + 2Na+ + 2NO3-