Хлор (Cl) в своём основном электронном состоянии имеет атомный номер 17, что соответствует электронной конфигурации 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. В возбуждённом состоянии один из электронов переходит на более высокий энергетический уровень.
В случае хлора, типичный переход для возбуждения может быть из 3p-орбитали в 3d-орбиталь, так как 3d-орбитали доступны для заполнения и находятся выше по энергии чем 3p. В результате такого перехода электронная конфигурация хлора в возбужденном состоянии будет выглядеть как 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d¹.
В виде электронно-графической формулы это можно представить следующим образом:
- Вокруг символа Cl рисуются оболочки, на которых располагаются электроны.
- В первой оболочке (1s) два спаренных электрона.
- Во второй оболочке (2s и 2p) спаренные электроны в 2s и шесть электронов в 2p, полностью заполняющие p-орбитали.
- В третьей оболочке (3s, 3p и 3d) спаренные электроны в 3s, четыре электрона в 3p (одна орбиталь будет иметь один электрон, а другие две по одному спаренному), и один электрон в одной из пяти 3d-орбиталей.
Обратите внимание, что такое представление является упрощённым, и для полного понимания структуры возможны дополнительные расчёты с использованием квантово-механических методов.